2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

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1、遵義市2016屆高三第一次聯(lián)考試卷理科綜合能力化學(xué)測(cè)試第I卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Ba:137S:320:16Ca:40H:I0:12Fe:562n:65Mg:24Na:23一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，共計(jì)78分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〉7.用血表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NaB.lmolCH3+電子數(shù)為9NaC.IOOg60%CH3C00H水溶液中含有的分子數(shù)為NaD.常溫常壓下0.ImolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.IN

2、a8.下列離子方程式的書寫正確的是A.Ba(0H)2與H2S04兩稀溶液混合:Ba2++0H_+H++SO42-=BaSO4J+H2OB.AICI3溶液中加入過量氨水：A13++3NH3.HO=AI(OH)34+3NHZA.將Na投入到C11SO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++CuB.等物質(zhì)的量的MgCJ、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++20H一二Mg(OH)2J7.下列說法正確的是A.S02vNO、Si02都是酸性氧化物B.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5x10中的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠C.向蛋白質(zhì)溶液

3、中滴加CuS04溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化D.KCI和SOs溶于水后均能導(dǎo)電，是因?yàn)镵C1和S03都為電解質(zhì)8.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.水溶液中:NaKN03-?空氣中：C02vSO?、NOC?氫氧化鐵膠體中：HlKI"D.高猛酸鉀溶液中:H+vSO廠、CH3CH2OH11?金屬在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用。下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A.Fe、Mg.AI均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用B.Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe203

4、,H20被還原生成H2C.鑒別NazCCh和NaHCOs溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2C03D.AI與NaOH溶液的反應(yīng)中,NaOH既不是氧化劑又不是還原劑12.關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A.Imol該有機(jī)物可以和4molH2反應(yīng)B.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共面C.該有機(jī)物可使漠的四氯化碳溶液褪色D.該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)13,已知還原性CUBrBr2>Fe3+>12,則下列說法正確的是A.在含有BrvFe2I一的溶液中欲只氧化I一而不氧化Br、Fe2+

5、,可用FeBi作試劑B.向Fe4溶液中通入少量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C1_C.向FeB“溶液中通入足量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br+2CI2=2Fe3++Br2+4CI_D.向FeCI2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++12=2Fe3++2I_26.(15分)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng)，邀請(qǐng)你參與：(1)研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式1.向盛竹2mlCuSO■溶液的試管里加入2mlNaO?溶液.觀察現(xiàn)象.C

6、uFOH=CiKOH1【1.向盛有2mlpH?l的HC1落液的試1?里慢慢滴入18ml（己足flt）CH,COONH4溶液（査資料知CRCOONH溶液呈中性）振蕩搖勻?測(cè)91pH??3.7.□I.向盛有2mINaHCO,溶液的試骨里加入溶液?觀察現(xiàn)彖.HCO.+W-HaO+CO,tIV.向矗有2ml稀Na$O,溶液的試管里加入2m!稀KCI濟(jì)液?觀察無明顯現(xiàn)獄._——■_一—①寫出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式：。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生。③經(jīng)過小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成

7、三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）。④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋：(2)如何研究H2S04vKC1vNaHS04vNaNO3vNa2C03vNH4C1vNaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。具體如下：①根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KC1、NaNO,溶液的pH=7;H2S04vNaHS04vNH4C

8、I溶液的pH<7;Na2C03vNaOH溶液的pH>7。由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHS04xNH4CI都劃分為酸類，請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡(jiǎn)要說明由O、O①向NaHS04vNaNOs的混合溶液中，滴加Na?S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。