碘量法測(cè)定cuo含量

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1、碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量摘要本論文在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上介紹了碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO含量的基本原理及方法。在實(shí)驗(yàn)中，選用的是華電鐵嶺發(fā)電有限公司的過熱器管，其為銅管。取樣時(shí)，采用了擠壓采樣方法，先收集樣品，后進(jìn)行研磨、垢樣的制備。論文從碘量法的基本概念、銹蝕產(chǎn)物試樣的制備、實(shí)驗(yàn)藥品準(zhǔn)備、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制及標(biāo)定、實(shí)驗(yàn)的基本原理、實(shí)驗(yàn)基本方法到結(jié)果分析，面面俱到，但也有很多不足。在實(shí)驗(yàn)過程中由于經(jīng)驗(yàn)不足，對(duì)試樣進(jìn)行分解時(shí)出現(xiàn)了問題，先后進(jìn)行兩類不同的分解過程：一類為用分解銅合金試樣方法分解銹蝕產(chǎn)物，另一類為用酸溶法分解銹蝕產(chǎn)物。因此，本論文進(jìn)行了兩類不同的實(shí)驗(yàn)過程，并進(jìn)行了結(jié)果分析。

2、兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果偏差較大，但在實(shí)驗(yàn)過程中，實(shí)驗(yàn)員已經(jīng)做到使實(shí)驗(yàn)誤差盡量縮小。關(guān)鍵字碘量法，銹蝕產(chǎn)物，分解試樣，CuO含量-17-碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量目錄摘要11引言22碘量法32.1碘量法的基本概念32.2碘量法的特點(diǎn)42.2.1指示劑42.2.2標(biāo)準(zhǔn)溶液42.2.3碘量法的反應(yīng)條件52.3Cu2+的碘量法測(cè)定63銹蝕產(chǎn)物的采集63.1水垢、積鹽、水渣和腐蝕產(chǎn)物63.1.1水垢73.1.2積鹽73.1.3腐蝕產(chǎn)物73.1.4水渣73.2垢樣的采集與保存73.2.1垢樣的部位83.2.2采樣的數(shù)量83.2.3垢樣的采集方法83.2.4垢樣的保存83.3垢樣的制備與分解93

3、.3.1垢樣的制備93.3.2垢樣的分解94碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量114.1碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO含量的實(shí)驗(yàn)原理114.2主要試劑114.3實(shí)驗(yàn)步驟114.3.1Na2S2O3溶液的標(biāo)定124.3.2銹蝕產(chǎn)物中CuO含量的測(cè)定13結(jié)論15致謝16參考文獻(xiàn)17-17-碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量-17-碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量1引言本次設(shè)計(jì)選擇用碘量法來進(jìn)行測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量。碘量法是氧化還原滴定法的一種，分為直接碘量法和間接碘量法。直接碘量法，利用碘做標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定一些還原性物質(zhì)的方法；間接碘量法，利用碘離子（I-）的還原性（一般使用KI）與氧

4、化性物質(zhì)反應(yīng)生成游離的碘，再用還原劑（Na2S2O3）的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定出氧化性物質(zhì)的量。間接碘量法是以過量碘離子與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，析出與氧化性物質(zhì)等物質(zhì)的量的碘，然后再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。這一反應(yīng)是碘量法的基礎(chǔ)。測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO含量時(shí)選用間接碘量法，先將銹蝕產(chǎn)物中CuO轉(zhuǎn)化為Cu2+，Cu2+作為氧化劑與I-反應(yīng)。碘量法終點(diǎn)判斷：淀粉作指示劑，直接碘量法的終點(diǎn)是從無色變?yōu)樗{(lán)色；間接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變無色。即淀粉吸附化合物吸附化合物淀粉（無色）（藍(lán)色）（藍(lán)色）（無色）淀粉溶液應(yīng)在接近滴定終點(diǎn)時(shí)加入，如果過早加入，淀粉會(huì)吸附較多的I2，使滴定結(jié)果產(chǎn)生誤差。碘量法

5、的誤差來源：一是碘具有揮發(fā)性，易損失；二是碘離子在酸性溶液中易被來自于空氣中的氧氧化而析出碘。因此用碘量法測(cè)定時(shí)，應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避免陽光照射。為減少碘離子與空氣的接觸，滴定時(shí)不宜過度搖動(dòng)。-17-碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量-17-碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量2碘量法2.1碘量法的基本概念利用I2的氧化性和I-的還原性進(jìn)行滴定分析的方法，叫做碘量法，是氧化還原滴定法中應(yīng)用比較廣泛的一種方法。2.2碘量法的特點(diǎn)碘量法的基本反應(yīng)為：I2+2e-D2I-I2是一種較弱的氧化劑，利用標(biāo)準(zhǔn)溶液可以直接測(cè)定某些強(qiáng)還原劑，如S2-、S2O32-、AsO33-、SbO33-、Sn

6、2+等。有時(shí)把這種方式叫做碘滴定法。與此對(duì)應(yīng)，I-是一種中等強(qiáng)度的還原劑，能與一般氧化劑作用，析出計(jì)量的I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2，基本反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。這種方式叫做滴定碘法，應(yīng)用范圍遠(yuǎn)大于碘滴定法。2.2.1指示劑碘量法中通常用淀粉作指示劑。淀粉與形成藍(lán)色絡(luò)合物，當(dāng)c(I2)=10-5mol/l時(shí)，其藍(lán)色仍很明顯。影響指示劑的因素有：（1）溫度溫度升高，靈敏度降低，50℃時(shí)靈敏度只有25℃時(shí)的。（2）I-的濃度只有當(dāng)c(I-)>4×10-5mol/l時(shí)，才能使c(I2)?10-5mol/l的I2與淀粉顯藍(lán)色。（3）酸度淀粉指

7、示劑咋弱酸溶液中最靈敏。PH<2時(shí)，淀粉水解成糊精，遇顯紅色；PH>9時(shí)，I2變成IO-而不顯色。（4）溶劑若有醇類存在，靈敏度會(huì)降低，在50%乙醇中則不顯色。（5）電解質(zhì)大量電解質(zhì)會(huì)與淀粉結(jié)合而使指示劑靈敏度降低。2.2.2標(biāo)準(zhǔn)溶液-17-碘量法測(cè)定銹蝕產(chǎn)物中CuO的含量碘量法中常用兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液，各有其特點(diǎn)，配制、貯存、使用時(shí)均需注意。（1）I2標(biāo)準(zhǔn)溶液用升華法可制的純碘，純碘能用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。但通常都是用市售純度的碘，先配成近似濃度，然后標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。I2在水中的溶解