強(qiáng)酸制弱酸參考1.doc

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1、弱酸與弱酸鹽的反應(yīng)規(guī)律及產(chǎn)物的確定?[規(guī)律1]根據(jù)“強(qiáng)置換弱”的反應(yīng)規(guī)律和一元弱酸的電離度（或電離常數(shù)）可得出如下弱酸的強(qiáng)弱順序：HNO2＞HF＞HCOOH＞C6H5COOH＞CH3COOH＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HAlO2。依此可判斷一元弱酸與一元弱酸鹽是否發(fā)生反應(yīng)及其反應(yīng)的產(chǎn)物。[規(guī)律2]在確定弱酸與多元弱酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)應(yīng)首先寫出兩反應(yīng)物電離和水解的產(chǎn)物，然后再排出這些產(chǎn)物酸性的強(qiáng)弱順序（通常按“一隔一”排列），順序表中兩邊的物質(zhì)能相互反應(yīng)，生成相鄰的一對(duì)中間產(chǎn)物，即左邊的反應(yīng)物足量時(shí)生成靠左物的一對(duì)，右邊反應(yīng)物足量時(shí)生成靠右物的

2、一對(duì)。[例1]寫出以下三組溶液混合后反應(yīng)的方程式：（1）HNO2與NaCN；（2）HCOOH與；（3）HF與CH3COONa?！　〗馕觯焊鶕?jù)規(guī)律1可寫出：（1）HNO2+NaCN=NaNO2+HCN；（2）HCOOH++HCOONa；（3）HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF。[例2]寫出CH3COOH與Na3PO4兩溶液反應(yīng)的方程式。解析：根據(jù)規(guī)律2應(yīng)首先排出兩反應(yīng)物電離和水解產(chǎn)物酸性的強(qiáng)弱順序：　　?。?）當(dāng)CH3COOH足量時(shí)，反應(yīng)按①進(jìn)行，2CH3COOH+Na3PO4=NaH2PO4+2CH3COONa。（2）當(dāng)Na3PO4足

3、量時(shí)，反應(yīng)按②進(jìn)行，即CH3COOH+Na3PO4=CH3COONa+Na2HPO4。[例3]寫出H3PO4與Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式。解析：酸性強(qiáng)弱順序：（1）當(dāng)H3PO4足量時(shí)，①2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2↑+H2O。（2）當(dāng)Na2CO3足量時(shí)，②H3PO4+2Na2CO3=Na2HPO4+2NaHCO3。[例4]將SO2通入Na2CO3溶液中，寫出它們反應(yīng)的方程式。解析：SO2足量時(shí)，①2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2。Na2CO3足量時(shí)，②SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2

4、NaHCO3。[例5]將CO2分別通入(1)NaAlO2溶液、(2)NaClO溶液、(3)苯酚鈉溶液中，寫出各自反應(yīng)的方程式。解析：（1）CO2足量時(shí)，①NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。NaAlO2足量時(shí)，②2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。（2）不管CO2是否足量，只能是NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。（3）不管CO2是否足量，只能是+CO2+H2O→+NaHCO3。