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《強酸制取弱酸的原理及其應用37713教學文稿.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、精品好文檔，推薦學習交流強酸制取弱酸的原理及其應用陳濤強酸制取弱酸，指的是較強酸（可以是強酸或弱酸）可生成較弱酸。即：強酸＋弱酸鹽→弱酸＋強酸鹽中學化學通常以H2CO3、的酸性作為比較標準，要求掌握常見弱酸酸性強弱順序：強酸制弱酸原理的應用主要體現(xiàn)在以下幾個方面：1.實驗室制取某些弱酸2.解釋現(xiàn)象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合劑水玻璃久置會變質(zhì)：3.產(chǎn)物的判斷僅供學習與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品好文檔，推薦學習交流①向溶液中通入少量的二氧化碳②向溶液中通入過量的二氧化碳③向溶液中通入少量的二
2、氧化碳④向溶液中通入過量的二氧化碳⑤向溶液中通入二氧化碳不管CO2是否過量，都生成。⑥與溶液混合4.酸性強弱的比較例1.以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡單表示為：苯苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯粉（1）寫出②、③、④步反應的化學方程式；（2）根據(jù)上述反應判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強弱，并說明理由。分析：（1）僅供學習與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品好文檔，推薦學習交流②③④（2）答：根據(jù)強酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應②、④可知酸性強弱順序是：苯
3、磺酸＞亞硫酸＞苯酚。5.化學方程式正誤判斷例2.已知酸性強弱順序為：下列化學方程式正確的是（）A.B.C.D.分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進行的。H2A由于酸性：，所以與反應，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學方程式為或，正確答案為AC。6.除雜問題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強酸（或較強酸的酸酐）雜質(zhì)，通常選擇弱酸所對應的酸式鹽，利用強酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑化學方程式CO2HCl飽和NaHCO3溶液NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O僅供學
4、習與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品好文檔，推薦學習交流CO2SO2飽和NaHCO3溶液2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2HCl飽和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2SHCl飽和NaHS溶液NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑數(shù)學(農(nóng))大綱
一、函數(shù)、極限、連續(xù)
函數(shù)的概念及表示法函數(shù)的有界性、單調(diào)性、周期性和奇偶性復合函數(shù)、反函數(shù)、分段函數(shù)和隱函數(shù)基本初等函數(shù)的性質(zhì)及其圖形初等函數(shù)函數(shù)關(guān)系的建立
數(shù)列極限與函數(shù)極限的定義及其性質(zhì)函數(shù)的左極限和
5、右極限無窮小量和無窮大量的概念及其關(guān)系無窮小量的性質(zhì)及無窮小量的比較極限的四則運算極限存在的兩個準則:單調(diào)有界準則和夾逼準則兩個重要極限:
函數(shù)連續(xù)的概念函數(shù)間斷點的類型初等函數(shù)的連續(xù)性閉區(qū)間上連續(xù)函數(shù)的性質(zhì)
1.理解函數(shù)的概念,掌握函數(shù)的表示法,會建立應用問題的函數(shù)關(guān)系。
2.了解函數(shù)的有界性、單調(diào)性、周期性和奇偶性。
3.僅供學習與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品好文檔，推薦學習交流理解復合函數(shù)及分段函數(shù)的概念,了解反函數(shù)及隱函數(shù)的概念。
4.掌握基本初等函數(shù)的性質(zhì)及其圖形,了解初等函數(shù)
6、的概念。
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