電位滴定法測定弱酸離解常數(shù)

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1、電位滴定法測定弱酸離解常數(shù)指導老師：周群實驗人：王壯同組實驗：余曉波實驗時間：2016.3.7一．實驗目的1.掌握電位滴定法測定弱酸解離常數(shù)；2.掌握確定電位滴定終點的方法；3.學習使用自動電位滴定計。二．實驗原理用電位滴定法測定弱酸離解常數(shù)，組成的測定電池為玻璃電極當用NaOH標準溶液滴定弱酸溶液時，儀器可直接給出值隨NaOH體積變化的滴定曲線。通過微分可得到滴定終點時消耗的NaOH體積，并由此計算出終點時弱酸鹽濃度，再根據(jù)下式算出弱酸離解常數(shù)。三．儀器及試劑儀器：自動電位滴定儀，復合玻璃電極。試劑：0.1000

2、mol/LNaOH，弱酸溶液。四．實驗內容1.用和的標準緩沖溶液校準儀器。2.打開ZDJ-4A程序，通過預滴定程序測曲線，即向50ml0.02mol/L的HAc溶液中滴加標準的0.1mol/L的NaOH溶液，隨NaOH的滴入，溶液的值升高，儀器自動繪制NaOH體積隨電位值變化的曲線，使用儀器自身程序找出滴定突越點的值和消耗的NaOH體積，保存實驗數(shù)據(jù)。3.試驗后處理：將反應器和電極表面清洗至pH值，然后將電極浸入3M的KCl溶液中。五．結果處理利用ZDJ-4A軟件繪制的滴定曲線如下圖1.滴定曲線對滴定曲線作一階微分

3、圖2.滴定曲線一階微分圖象在微分曲線上找到尖峰的最高點所對應的V，即滴定終點所消耗的NaOH的體積。利用Origin軟件找到尖峰所對應終點體積，再利用終點體積在曲線上找到終點時的。終點時計算出醋酸的濃度終點醋酸鹽濃度六．注意事項1.復合玻璃電極極易碎，使用時應小心七．思考題1.測定未知溶液的pH時，為什么要用pH標準緩沖溶液進行校準？答：進行兩點標定2.測得的Ka與文獻值進行比較和分析。答：文獻值為，考慮到溫度的影響，測量值的數(shù)量級與文獻值相同，誤差在可以接受的范圍之內。