《酸堿電離平衡》PPT課件

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1、酸堿平衡?第八章酸堿解離平衡一、酸堿質(zhì)子理論1酸堿的定義酸堿質(zhì)子理論（Br?nsted-Lowry質(zhì)子理論）2酸堿解離平衡（質(zhì)子理論）3酸堿的強弱二、水的自偶解離平衡三、弱酸弱堿的解離平衡1一元弱酸弱堿的解離平衡（含離子型）2多元弱酸弱堿的解離平衡（含離子型）3兩性離子的解離平衡四、酸堿解離平衡的移動（同離子效應）五、緩沖溶液1緩沖溶液的組成及緩沖作用2緩沖溶液pH的計算3緩沖溶液的配制人們對酸堿概念的逐步認識1887年阿侖尼烏斯（S.A.Arrhenius）電離理論1905年富蘭克林（Franklin）溶

2、劑理論1923年BronstedandLowrey質(zhì)子理論路易斯（Lewis）酸堿電子理論皮爾遜（Pearson)于1963年提出了軟硬酸堿理論阿侖尼烏斯根據(jù)電離理論提出：酸是在水溶液中電離出的陽離子僅僅是H+的物質(zhì)；堿是在水溶液中電離出的陰離子僅僅是OH-的物質(zhì)。由于水是最普遍的溶劑，所以百年來，這種觀點至今仍為許多人采用。這種觀念其缺點是立論僅局限于水溶液體系，不適用于水溶劑和非水溶劑體系。2NH3(l)NH4++NH2-反例：一.本章酸堿定義1.酸堿質(zhì)子理論（Br?nsted-Lowry質(zhì)子理論）能給

3、出H+的物質(zhì)為質(zhì)子酸能與H+結合的物質(zhì)為質(zhì)子堿NH4+NH3+H+[Al(H2O)6]3+[Al(H2O)5(OH)]2++H+HCO3–CO32–+H+酸堿+H+2.酸堿質(zhì)子理論酸H++堿共軛關系共軛酸共軛堿HClH++Cl–酸在水中的解離（酸堿必須同時存在）HCl+H2OH3O++Cl–（全部）酸1堿2酸2堿1NH4++H2OH3O++NH3（可逆）酸1堿2酸2堿1H+H+H+共軛酸堿：至少兩對，酸堿強弱相對關系酸堿半反應式兩性物質(zhì)：接受+給出質(zhì)子酸堿理論沒有鹽的概念酸堿的幾點說明2.酸堿質(zhì)子理論堿在水

4、中的解離（酸堿必須同時存在）Ac–+H2OHAc+OH–（可逆）堿1酸2酸1堿2酸堿反應H+“有酸才有堿，有堿才有酸酸中有堿，堿可變酸”（酸堿相互依存和轉(zhuǎn)化）對于多元弱酸（堿），它們的共軛酸堿對之間的關系依然成立，注意分清每一步解離平衡的對應關系?。?！Kb1?=2.3×10-2Kb2?=1.6×10-7Kb3?=1.3×10-12Kb1?>Kb2?>Kb3?酸堿強弱順序?3.酸堿的強弱取決于（1）酸堿本身釋放質(zhì)子和接受質(zhì)子的能力（2）溶劑接受和釋放質(zhì)子的能力例如：HAc在水中為弱酸，但在液氨中為強酸！酸堿的

5、強弱用Ka(解離平衡常數(shù)）來表征如：-396.6-237.19-237.19-369.4(kJ/mol)水溶液中的共軛酸堿對和Ka值水溶液中最強酸為最強堿H3O+(aq)+H2O(l)?H3O+(aq)+H2O(l)K=1全部電離溶劑與酸堿的相對強弱HCl、H2SO4、NaOH等強弱無法通過水溶液區(qū)分。同一弱酸或弱堿，如溶于不同的溶劑，表現(xiàn)出來的強弱就不同酸堿例如：醋酸在水(極弱酸)中表現(xiàn)為弱酸，在液氨(比水更弱的酸)中表現(xiàn)為強酸，在無水H2SO4(強酸)中則表現(xiàn)為堿。溶劑的拉平效應(LevelingEff

6、ect)在水中，所有酸強度均由H3O+體現(xiàn)，因此各種強酸的強度被拉平到H3O+水平溶劑的區(qū)分效應(DifferentialingEffect)Ka?=1.58×10-6Ka?=6.31×10-9Ka?=1.58×10-9Ka?=3.98×10-10HClO4>H2SO4>HCl>HNO3酸堿反應和酸堿強弱強酸+強堿＝弱酸+弱堿（1）酸堿強弱判斷反應方向CN-+HF=F-+HCNKa?(HF)=3.5×10-4Ka?(HCN)=4.9×10-10（2）由反應方向判斷酸堿強弱在水溶液中，下列反應自發(fā)進行，判斷各

7、酸堿的強弱1.H3O++OH-=H2O+H2O2.S2-+H2S=HS-+HS-酸堿強度和結構（1）氫化物HmXNH3H2OHFH2SHClH2SeHBrH2TeHI(2)含氧酸（成酸元素的羥基化合物）通式（HO）mXOnHNO2

8、、水的自偶解離平衡水本身電離平衡H2O+H2OH3O++OH–在25°C，由電導等方法測得[H3O+]=[OH–]=1.0×10–7（mol/dm3)則Kw=[H3O+][OH–]=1.0×10–14(無量綱）Kw稱為水的離子積，是水的解離常數(shù)。Kw隨溫度的增加，略有增加。Kw也可由求得H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH–(aq)-237.2-237.2-237.2-157.3(kJ/mol)=79