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《《共價鍵模型》導(dǎo)學(xué)案3》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、《共價鍵模型》導(dǎo)學(xué)案課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。知識體系梳理一、鍵能1.定義:在①101.3kPa、298K條件下，斷開1mol氣態(tài)AB分子生成②氣態(tài)A原子和③氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量，稱為AB間共價鍵的鍵能。常用④EA-B表示。意義:鍵能大小可定量表示⑤化學(xué)鍵的強弱程度。鍵能越大，化學(xué)鍵越⑥牢固；鍵能越大，分子越⑦穩(wěn)定。二、鍵長1.定義:兩成鍵原子的⑧原子核之間的距離叫作該化學(xué)鍵的鍵長。2.意義:鍵能大小與鍵長長短的關(guān)系:鍵能越大，鍵長越⑨短。鍵長是影響分子空間構(gòu)型的因素
2、之一。三、鍵角1.定義:在多原子分子中，⑩兩個化學(xué)鍵之間的夾角叫作鍵角。2.意義:常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。①二氧化碳分子中兩個碳氧鍵的夾角為180°，分子空間構(gòu)型為直線形。②水分子中兩個氧氫鍵的夾角為104.5°，分子空間構(gòu)型為V形。③氨分子中兩個氮氫鍵的夾角為107.3°，分子空間構(gòu)型為三角錐形?；A(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.鍵能、鍵長、鍵角分別描述化學(xué)鍵或分子的哪些性質(zhì)？【答案】鍵能、鍵長用于表示化學(xué)鍵的強弱程度；鍵角常用于描述分子的空間構(gòu)型。2.N2、O2、F2跟H2反應(yīng)的能力依次增強，請從鍵能的角度解釋這一化學(xué)事實。【答案】N2中鍵的鍵能為946kJ·mol
3、-1，O2中鍵的鍵能為498kJ·mol-1，F(xiàn)2中鍵的鍵能為157kJ·mol-1，從鍵能數(shù)據(jù)中我們可以看出，鍵的鍵能最大。所以N2最穩(wěn)定，與氫氣反應(yīng)所需的能量最多，反應(yīng)最難；而鍵的鍵能最小，破壞鍵所需消耗的能量最少，F(xiàn)2與H2反應(yīng)也最容易進行。綜上所述，可知N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強。預(yù)習(xí)檢測1.關(guān)于鍵能，下列說法不正確的是()。A.鍵能是指在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量B.鍵能是指氣態(tài)原子形成1mol共價單鍵釋放的最低能量C.鍵能的單位是kJ·mol-1D.鍵能越大，表明該
4、分子越穩(wěn)定【答案】B2.反映共價鍵強弱的物理量是()。A.鍵能B.鍵能、鍵長C.鍵能、鍵長、鍵角D.鍵長、鍵角【答案】B3.鍵長是描述共價鍵的幾個物理量中最重要的一種，請判斷下列各項中的距離屬于鍵長的是()。A.氨分子中兩個氫原子之間的距離B.氯分子中兩個氯原子之間的距離C.水分子中兩個氫原子核間的距離D.氬分子中兩個相鄰氬原子核之間的距離【答案】B4.一般說來，如果已知某分子中的鍵長和鍵角的數(shù)據(jù)，就可以確定分子的( )。A.穩(wěn)定性B.大小C.空間構(gòu)型D.極性【答案】C探究:共價鍵的鍵能及應(yīng)用互動探究一定條件下，由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2
5、kJ的熱量。已知鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1，試計算N—H鍵的鍵能，并寫出氮氣和氫氣在該條件下合成氨的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥縉2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量，則由N2和H2合成2molNH3時可放出2×46.2kJ=92.4kJ的熱量，由此數(shù)據(jù)可書寫合成氨的熱化學(xué)方程式。生成2molNH3要斷裂1mol鍵和3molH—H鍵，形成6molN—H鍵，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得:948.9kJ·mol-1+3×436.0kJ·mol-1-6×E(N—H)=-92.4kJ·mol-1，求得E(N
6、—H)=391.55kJ·mol-1。【答案】391.55kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1拓展探究下列物質(zhì)中共價鍵鍵能由小到大排列的順序是。①HF②HCl③HBr④HI【答案】④<③<②<①名師點撥1.共價鍵鍵能越大，鍵長越小，分子越穩(wěn)定。2.反應(yīng)熱的計算公式為ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。當(dāng)堂檢測1.下列分子中，最難分裂成原子的是()。A.HFB.HClC.HBrD.HI【解析】鍵能越大，分子越穩(wěn)定，越難分裂成原子?！敬鸢浮緼2.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()?；瘜W(xué)
7、鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/(kJ·mol-1)436.0431.8366193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br2【解析】分子中共價鍵鍵能越大，鍵長越短，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。【答案】D3.某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位:kJ·mol-1):共價鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I鍵能436247193431299共價鍵I—IN≡NH—OH—N鍵能151946463391(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是(寫物質(zhì)的化學(xué)式，下同)，最不穩(wěn)定的是。
8、(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)
