【素材】《共價鍵》導(dǎo)學(xué)案.docx

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1、3.3《共價鍵》【我思我學(xué)】議一議：為什么稀有氣體是單原子分子，而氯氣、氮氣、氧氣、氫氣等是雙原子分子？想一想：共價化合物中元素的化合價如何確定？其與原子結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？議一議：共價鍵的成價條件與離子鍵有何不同？【同步導(dǎo)學(xué)】一、評價要點：1.掌握共價鍵的概念，了解共價鍵的形成規(guī)律。2.學(xué)會用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵及共價分子，了解共價化合物的概念。二、方法指引：1.非金屬元素的原子之間成鍵時，要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能通過得失電子形成陰陽離子，則可通過形成共用電子對等方式。2.①單質(zhì)分子的形成：如：H2、Cl2、N2共用電子對——形成共價鍵等。H+HHH兩個不穩(wěn)定

2、的氫原子穩(wěn)定的氫分子（共價分子）放出能量成鍵時放出能量或斷鍵能量較高能量較時吸收能量越高，鍵越低牢固吸收能量②共價化合物的形成：如：HCl、HS、NH、CCl等234H+S+HHSH一個硫原子，有兩個未成對電子，與氫形成兩對共用電子對，電子對偏向硫，所以硫顯—2價。共價化合物：相鄰原子間以共價鍵結(jié)合，這樣的化合物，稱共價化合物。共價化合物中，只含有共價鍵，不含有離子鍵。但離子化合物中可含有共價鍵，如銨鹽（NH4Cl）等。△共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，稱共價鍵。共價鍵可存在于單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中。3.結(jié)構(gòu)式：將共價分子中，每

3、一對共用電子對都用一條短線表示，從而表示共價分子中各原子的連接方式的式子。例：NN，H—Cl，OCO等。在有機化合物中，可省略結(jié)構(gòu)式中所有的碳氫鍵和碳碳單鍵，寫成結(jié)構(gòu)簡式。4.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程。三、典型例題：例1：下列說法正確的是：（）A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物D.離子化合物中可能含有共價鍵解析：只要含有離子鍵，其構(gòu)成物質(zhì)的微粒必為陰陽離子，必定形成離子化合物。但共價鍵除共價化合物含有外，某些單質(zhì)中、某些離子化合物的復(fù)雜離子中也含有共價鍵。答案：AD。例2：下列電子式書寫正確

4、的是（）答案：C。例3：已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。（1）氯化鋁是_____________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。5—1（2）在500K和1.01×10Pa時，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時）為11.92gL·，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為_____________，結(jié)構(gòu)式為________________。（在共價鍵中，如果電子對是由一個原子A單方面提供而跟另一個原子B共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵表示為“A→B”的形式。）（3）設(shè)計一個可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共

5、價化合物。你設(shè)計的實驗是______________________________________________________________。解析：（1）離子化合物熔沸點較高，從氯化鋁的性質(zhì)，熔點低，易升華等，可推測，氯化鋁應(yīng)屬于共價化合物。ClClCl（2）Al2Cl6AlAlClClCl(3)在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則證明氯化鋁是共價化合物。