共價(jià)鍵導(dǎo)學(xué)案.doc

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1、共價(jià)鍵導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3．知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程：根據(jù)HCl的形成過(guò)程，結(jié)合課本填寫下列空白。一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵定義：叫做共價(jià)鍵[來(lái)源:Z#xx#k.Com]①成鍵微粒：②成鍵本質(zhì)：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）

2、。2、共價(jià)鍵的表示方法①電子式：H2Cl2N2O2CO2CH4HClH2ONH3②結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對(duì)共用電子）：H2N2HClH2ONH3CO2CH4Cl2二用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：H2：HCl：例1用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程CO2：H2O：三共價(jià)鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)任何一個(gè)原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵，可見(jiàn)非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子

3、形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見(jiàn)極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。例1.下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2四、化學(xué)鍵1.含義及其分類[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與有關(guān)，它主要通過(guò)原子的或來(lái)實(shí)現(xiàn)。2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的

4、形成。例2.物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核五、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力在分子內(nèi)我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力存在于：分子與分子之間。化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于和的物質(zhì)，，，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)

5、，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。4．氫鍵HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離

6、子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程時(shí)不用箭頭表示。3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。