3酸堿平衡與沉淀平衡

《3酸堿平衡與沉淀平衡》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、酸堿平衡和沉淀平衡第3章11．了解溶液的通性。2．明確酸堿、酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，能進行同離子效應(yīng)及溶液pH的有關(guān)計算。3．初步掌握溶度積和溶解度的基本計算。了解溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。教學(xué)基本要求:2（一）溶液的通性非電解質(zhì)溶液的通性電解質(zhì)溶液的通性（二）水溶液中的單相離子平衡酸和堿在水溶液中的解離平衡（三）難溶電解質(zhì)的多相離子平衡多相離子平衡和溶度積溶度積規(guī)則及其應(yīng)用主要內(nèi)容:3§3.1溶液的通性通性：同一溶劑、相同濃度、不同溶質(zhì)的溶液具有的相同的性質(zhì)。這些性質(zhì)稱通性。物理量的數(shù)值相同0.1m蔗糖溶液（C12H22O11)0.1m尿素溶液（CO(NH2)2)的凝固點均為27

2、2.98K。4▲難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓是與一定量溶劑中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。即與溶質(zhì)的粒子數(shù)成正比?！∪芤憾桑ㄒ罃?shù)定律）。以上性質(zhì)又稱為稀溶液的依數(shù)性。一.非電解質(zhì)溶液的通性實驗結(jié)果：51溶液的蒸氣壓下降Δp(1)蒸氣壓：H2O（l）H2O（g）θV蒸發(fā)=v凝聚，氣液兩相達到平衡，此時，蒸氣具有的壓力叫做該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。=p(H2O)/pθKp(H2O)稱為水的（飽和）蒸氣壓，其值受溫度影響。6Tp乙醚乙醇水7(2)蒸氣壓下降溶劑的蒸氣壓為pA，溶液的蒸氣壓為p。實驗表明p

3、為溶液的蒸氣壓下降。8適用范圍：難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液Δp=pA·xB=pA·nB/n拉烏爾定律：92.溶液的沸點上升和凝固點下降(1)液體的沸點（Tbp)：H2O（l）H2O（g）100℃時,p（H2O,l）=P(外）=101325Pa某一液體的蒸氣壓等于外界壓力時（若無特殊說明，均指101.325kPa）液體沸騰，此時的溫度為該液體的沸點。10(2)液體的凝固點(Tfp)（冰點）：H2O（S）H2O（g）0℃時，p（H2O,g)=610.6Pa=p(H2O，s)溶液的沸點上升和凝固點下降可以由水、水溶液、冰的蒸氣壓曲線予以說明：11T/K273.16TfpTbp373.1510

4、1325611p/Pa?Tbp?Tfp水溶液的沸點上升和凝固點下降示意圖水溶液冰533蒸氣壓曲線凝固點下降沸點上升12(3)溶液的沸點上升和凝固點下降:ΔTbp=kbp·mΔTfp=kfp·mm——質(zhì)量摩爾濃度（在1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。單位：mol·kg-113kbp、kfp分別稱為溶劑的摩爾沸點上升常數(shù)、溶劑的摩爾凝固點下降常數(shù)，是僅與溶劑有關(guān)的常數(shù)。單位:K·kg·mol-1溶劑沸點/℃Kbp/K·kg·mol-1凝固點/℃Kfp/K·kg·mol-1苯80.1002.535.5335.12氯仿61.1503.62水100.000.5150.01.853表一些溶劑的摩

5、爾沸點上升常數(shù)和摩爾凝固點下降常數(shù)14例1：100g水中溶解多少克尿素（CO(NH2)2),才能使此溶液的凝固點為-2℃？該溶液在101.325kPa下的沸點是多少攝氏度？解：kfp=1.86K·kg·mol-1CO(NH2)2的摩爾質(zhì)量M=60.0g·mol-1ΔTfp=kfp·mm=ΔTfp/kfp=2/1.86=1.08mol·kg-11.08×0.1×60.0=6.15gΔTbp=kbp·m=0.512×1.08=0.55KTbp=100℃+0.55℃=100.55℃153.滲透壓半透膜：僅允許溶劑分子而不允許溶質(zhì)分子通過的薄膜。滲透壓：被半透膜隔開的溶液，溶劑會通過膜而進入

6、較濃的溶液一側(cè)。濃溶液變稀，液面上升，直至滲透平衡。16濃溶液一側(cè)由于液面升高而增加的壓力即為滲透壓Π。范特霍夫公式：或Π=cBRTΠV=nBRT17例：若c=0.1，T=300K則：?=cRT=0.1?8.314?300?250kPa（滲透壓很大）由于滲透現(xiàn)象，使高達百米的參天大樹，能吸到根部的水，得以存活。若：P外>?時，此時：水從糖水向純水中運動，叫反向滲透。利用反向滲透技術(shù)可以污水治理（C小C大）海水淡化18反滲透：在濃溶液一側(cè)增加較大的壓力可使溶劑進入稀溶液（或溶劑）。P依此可實現(xiàn)溶液的濃縮和海水的淡化。滲透反滲透19滲透壓在生物醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用生物體的細胞膜、毛細血管壁——半

7、透膜當(dāng)遇到半透膜兩邊溶液濃度不等時，產(chǎn)生滲透現(xiàn)象。紅細胞純水水滲透到細胞中(溶脹)溶血萎縮濃鹽水H2OH2O濃度不發(fā)生變化5%葡萄糖或0.9%生理鹽水叫生理等滲透20蒸氣壓下降沸點上升凝固點下降溶液的滲透壓電解質(zhì)溶液的通性：舉例海水不易結(jié)冰易潮解固態(tài)物質(zhì)（如CaCl2、P2O5可作干燥劑）鹽和冰的混合物可作冷凍劑制備低熔合金二.電解質(zhì)溶液的通性21濃溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)較多，溶質(zhì)微粒間的相互作用及溶質(zhì)微粒與溶劑分子間的相互作用復(fù)雜，使稀溶液定律的定量關(guān)系產(chǎn)生