專(zhuān)題物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)經(jīng)典精講-講義

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1、思彤粘題知識(shí)引入重難點(diǎn)突破題一某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為4,含N個(gè)中子，它與力原子組成H,”X分子，在6fgH/KX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.人知7（A—N+加）molB.彳（A—N）molC-為伽。1重點(diǎn)知識(shí)梳理：D.^（；4—A^+m）mol幾個(gè)重要概念元素：同位素：核索：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及其關(guān)系:離了化合物：共價(jià)化合物：題二下列敘述正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的授高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其它周期均為18種元素C?副族元索沒(méi)冇非金屬元索D.堿金屬元素是指IA族的所有的元素重點(diǎn)知識(shí)梳理：元素周期表的編排特點(diǎn)題三下列排列順序

2、正確的是（）②原了半徑：Na>Mg>0④結(jié)合質(zhì)子能力：OH?>CH3COO>C「C.①④D.②③①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S③酸性：H3PO4>H2SO4>HCK）4A.①③B.②④重點(diǎn)知識(shí)梳理:元素周期律題四根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）C.M與T形成的化合物具有兩性D.!?十與R?-的核外電子數(shù)相等表1部分短周期元素的原了半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T

3、A.過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—HB.2,2—二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式:C3H7C.質(zhì)子數(shù)與小子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：；Hd.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：28^8題二X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（）A.由“X'+與“Y，得，加+d=“一方B.的還原性一定大于丫一C.X、Y—定不是同周期元素D?若X的原子半徑人于Y,則氣態(tài)紅化物的穩(wěn)定性H,〃X—定大于H”Y題三W、X、Y、Z是原了序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各白的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為（2）W與Y可形成化合

4、物W2Y,該化合物的電子式為o（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離了方程式解釋原因o（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：>>>O（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。課后拓展練習(xí)題一下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HwM>Hn

5、N；⑤氧化物水化物的酸性HwMOa>HhNOv；⑥熔點(diǎn)M>No能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部題二短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見(jiàn)化合物X2Z>X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)冋答：（1）Y在元索周期表屮的位置是o（2）W2Z的電子式是o（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是o（4）上述元索中冇兩種非金屬元索位于同一主族，能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）在259、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒町得Q

6、的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)屮每轉(zhuǎn)移1molJ放熱190.0kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。題三短周期元素X、Y、Z、W原了序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素"，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：（1）Y在元索周期表中的位置是；X氫化物的電子式是o（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合示恰好反皿時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離了方程式表示其原因是0（3）Y?AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如下圖所示。隔膜該電池的負(fù)極反應(yīng)式是0（4）Z和W比較，非金屬性較弱的

7、是（填元索符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是（填序號(hào)）。a.元素在地殼中的含量b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.斷開(kāi)氫化物中l(wèi)molH—Z或H-W鍵所需的能冕d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性講義參考答案重難點(diǎn)突破題一答案：A題二答案：C題三答案：B題四答案：C金題精講題一答案：C題二答案：B題三答案：(1)A1(OH)3+OH?=A1O242H2O(2)N8[p：]N「(3)酸A13++3H2O—A1(OH)3+3H+'(4)SO2+C12