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《專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)經(jīng)典精講-講義》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、思彤精題知識引入重難點突破題一某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol重點知識梳理：幾個重要概念元素：同位素：核素：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及其關(guān)系：離子化合物：共價化合物：題二下列敘述正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素重點
2、知識梳理：元素周期表的編排特點題三下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③-4-第頁思彤精題重點知識梳理：元素周期律題四根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽
3、酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等金題精講題一下列化學(xué)用語的表述不正確的是（）A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H―O―O―HB．2，2—二甲基丁烷的實驗式：C3H7C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：題二X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．由mXa+與nYb-得，m＋a=n－bB．X2-的還原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY-4-第頁思彤精題
4、題三W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。（3）X的硝酸鹽水溶液顯_____性，用離子方程式解釋原因______________________。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_
5、______（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。課后拓展練習(xí)題一下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性H
6、mMOx>HnNOy；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是( )A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部題二短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。（2）W2Z的電子式是。（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是。-4-第頁思彤精題（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）在25℃、1
7、01kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mole﹣放熱190.0kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。題三短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是。（3）Y-A
8、gO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是（填序號）。a．元素在地殼中的含量b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c．?dāng)嚅_氫化物中1molH―Z或H―W
