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《2019-2020年高中化學(xué)《電離平衡》2課時(shí)說(shuō)課教案設(shè)計(jì)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2019-2020年高中化學(xué)《電離平衡》2課時(shí)說(shuō)課教案設(shè)計(jì)教材地位：電離平衡的知識(shí)與化學(xué)平衡知識(shí)密切相關(guān)，尤其是化學(xué)平衡的建立和平衡移動(dòng)原理等知識(shí)及學(xué)習(xí)方法，可以直接來(lái)指導(dǎo)電離平衡等知識(shí)的學(xué)習(xí)。因此，可以說(shuō)本章是第二章化學(xué)平衡教學(xué)的繼續(xù)和深化。而第一節(jié)電離平衡是本章教學(xué)的重點(diǎn)和基礎(chǔ)，學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)理解的深入與否，將直接影響到對(duì)后幾節(jié)教材的學(xué)習(xí)效果。主要知識(shí)點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、②強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、③強(qiáng)、弱電解質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)系、④弱電解質(zhì)的電離平衡的概念、⑤電離平衡的特征、⑥電離平衡的影響因素⑦強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鞏固電
2、解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及判斷方法2、復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念3、使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)的關(guān)系4、使學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的概念5、使學(xué)生理解并掌握電離平衡的特征6、使學(xué)生理解并掌握電離平衡的影響因素7、使學(xué)生學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式8、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)電離平衡的分析和認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力9、使學(xué)生掌握推理、歸納、類(lèi)比、遷移的學(xué)習(xí)方法教學(xué)重點(diǎn)：1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、弱電解質(zhì)的電離平衡的建立及電離平衡的移動(dòng)3、強(qiáng)、弱的電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、電離平衡的影響因素3
3、、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)方法：1、通過(guò)練習(xí)來(lái)復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念2、通過(guò)復(fù)習(xí)、討論、歸納的方法來(lái)培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力3、采用類(lèi)比、推理、講練結(jié)合的教學(xué)方法4、利用電教手段、多媒體或投影擴(kuò)大教學(xué)容量5、引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡知識(shí)來(lái)遷移學(xué)習(xí)電離平衡學(xué)法指導(dǎo)：1、利用化學(xué)平衡的知識(shí)和原理來(lái)遷移學(xué)習(xí)電離平衡，在知識(shí)的運(yùn)用中來(lái)加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。2、學(xué)會(huì)用類(lèi)比、推理、遷移的方法來(lái)學(xué)習(xí)3、通過(guò)對(duì)電離方程式的學(xué)習(xí)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)習(xí)慣課時(shí)分配：二課時(shí)（新課）第一課時(shí)教學(xué)過(guò)程：練習(xí)引入：下列各種物質(zhì)：①氨水②NaCl③Al(O
4、H)3④Cu⑤鹽酸⑥硫酸⑦NaOH溶液⑧AlCl3⑨氯水⑩Ba(OH)2⑾硫酸氫鈉⑿NH3·H2O⒀SO2⒁NH3⒂Cl2⒃水⒄蔗糖。其中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的物質(zhì)是問(wèn)題導(dǎo)課：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其判斷標(biāo)準(zhǔn)②強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷標(biāo)準(zhǔn)③電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系④電解質(zhì)的強(qiáng)弱和化合物的結(jié)構(gòu)的關(guān)系師生共同回憶分析、討論得出：板書(shū)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：①是化合物（排除單質(zhì)和混合
5、物）②必須是化合物自身電離產(chǎn)生離子注意：①電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。例如銅與硫酸鋇②熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物均為離子化合物二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液和熔化狀態(tài)下是否完全電離。完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)（如硫酸鋇難溶但為強(qiáng)電解質(zhì)而醋酸鉛易溶卻為弱電解質(zhì)）3、導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)4、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電不同于金屬導(dǎo)電三、強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物的結(jié)構(gòu)的關(guān)系活波金屬和活波非金屬形成的化合物銨鹽離子化合物含氧酸鹽強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿過(guò)氧化物電解質(zhì)強(qiáng)酸化合物弱酸弱堿弱電解
6、質(zhì)兩性氫氧化物化合物共價(jià)化合物水氧化物氫化物非電解質(zhì)大部分有機(jī)物（投影）總結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較（學(xué)生填寫(xiě)、教師精講補(bǔ)充）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類(lèi)型電離程度電離過(guò)程溶質(zhì)微粒的存在形式實(shí)例電離方程式一、電離方程式的書(shū)寫(xiě)――講練結(jié)合1、強(qiáng)電解質(zhì)：用“＝”；一步完成如：H2SO4=2H++SO42-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2、弱電解質(zhì)：①用可逆號(hào)“”如：HClOH++ClO-CH3COOHCH3COO-+H+②多元弱酸分步電離，且一步比一步難，以第一步電離為主如：H2SH++HS-HS-H++S2-③多元弱堿一步完成例如：Fe(OH)3Fe
7、3++3OH-④兩性氫氧化物雙向電離如：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-⑤酸式鹽的電離有兩種情況強(qiáng)酸的酸式鹽：水溶液中：NaHSO4==Na++H++SO42-熔融狀態(tài)：NaHSO4==Na++HSO4-弱酸的酸式鹽：NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-H++CO32-注意：NaHCO3熔化時(shí)不電離只分解練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：H2CO3H3PO4Cu(OH)2NaHSO3NaHSO4NH3·H2OH2SO4Ba(OH)2小結(jié)：要求學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式作業(yè)：同步訓(xùn)練第二課時(shí)教學(xué)過(guò)程：復(fù)
8、習(xí)提問(wèn)：什么是化學(xué)平衡？其特征是什么？
