2019-2020年高中化學(xué)《電離平衡》第一課時(shí)教案 大綱人教版

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1、2019-2020年高中化學(xué)《電離平衡》第一課時(shí)教案大綱人教版從容說(shuō)課本節(jié)教材共分為兩部分;強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及弱電解質(zhì)的電離平衡。教材從中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫(huà)，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，即離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物如弱酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)，某些具有極性鍵的共價(jià)化合物如弱酸、弱堿等是弱電解質(zhì)。在上述知識(shí)的基礎(chǔ)上，教材很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這一部分內(nèi)容是本

2、章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。由于學(xué)生已有化學(xué)平衡的知識(shí)基礎(chǔ)，對(duì)電離平衡的建立及電離平衡移動(dòng)等理論的學(xué)習(xí)不會(huì)有困難，所以利用化學(xué)平衡的知識(shí)遷移來(lái)學(xué)習(xí)電離平衡的知識(shí)。教學(xué)過(guò)程中應(yīng)強(qiáng)調(diào)說(shuō)明當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，即處于電離平衡狀態(tài)。同化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。當(dāng)濃度等外界條件改變時(shí)，電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理適用于一切平衡體系，當(dāng)然也適用于電離平衡，因此可以應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。

3、教材并沒(méi)有具體介紹外界條件對(duì)電離平衡的影響，于是在教學(xué)中采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液時(shí)NH3·H2O電離平衡的影響。這樣做的理由，首先是學(xué)生已具有參與討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，第二是希望通過(guò)討論培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力，即在知識(shí)的運(yùn)用中來(lái)加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，并進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。電離平衡是化學(xué)平衡中的一種，主要討論溶液中的化學(xué)平衡狀態(tài)。因此，本節(jié)可以看作是對(duì)化學(xué)平衡觀點(diǎn)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用。引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡的知識(shí)來(lái)遷移學(xué)習(xí)電離平衡，這是很有效的學(xué)習(xí)方法。

4、由于學(xué)生已具有化學(xué)平衡的知識(shí)基礎(chǔ)，因此本節(jié)的教學(xué)較多地采用復(fù)習(xí)、討論、歸納的方法。例如，強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、弱電解質(zhì)電離平衡的建立及特征、外界條件對(duì)電離平衡的影響，都采用了這種教學(xué)方法。電離方程式的正確書(shū)寫(xiě)對(duì)后幾節(jié)的教學(xué)關(guān)系很密切，因此，可以適當(dāng)?shù)鼐毩?xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，尤其是弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)?！窠虒W(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法?！窠虒W(xué)重點(diǎn)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)

5、，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)?！窠虒W(xué)難點(diǎn)外界條件對(duì)電離平衡的影響?！裾n時(shí)安排二課時(shí)●教學(xué)方法第一課時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)、分析、討論和總結(jié)歸納的綜合教學(xué)方法。第二課時(shí)，采用類比、推理，講練結(jié)合的教學(xué)方法?！窠叹邷?zhǔn)備1．0.1mol·L－1的NaCl溶液；0.1mol·L－1的鹽酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸餾水2．燒杯（8只）、石墨電極、電池、導(dǎo)線、燈泡、投影儀、膠片●教學(xué)過(guò)程★第一課時(shí)［引言］第二章我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，化學(xué)平衡包括溶解平衡外，還包括電離平衡、水解平衡等多種類型，我

6、們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)電離平衡。［板書(shū)］第三章電離平衡第一節(jié)電離平衡［師］我們?cè)诔跞透咭欢荚鲞^(guò)一些溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，下面我們?cè)僮鰩追N溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)看到的現(xiàn)象和以前學(xué)過(guò)的知識(shí)回答我將要提出的問(wèn)題。［演示］①分別做同濃度的NaCl、鹽酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸餾水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。②做醋酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，并逐滴加入濃氨水。［提問(wèn)］從實(shí)驗(yàn)來(lái)看，有些溶液可導(dǎo)電，有些溶液不導(dǎo)電，什么樣的溶液才導(dǎo)電呢？［生］電解質(zhì)溶液［問(wèn)］什么叫電解質(zhì)？［生］在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。［師］請(qǐng)大家根

7、據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。［投影］判斷正誤1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。說(shuō)明：通過(guò)以上討論，使學(xué)生明確：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方法，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②“溶于水”或“熔化”兩個(gè)條件具備其一即可，如BaSO4熔化時(shí)可導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。③必須是溶質(zhì)本身電離出離子，也就是說(shuō)：某物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如SO2、NH3等都不

8、是電解質(zhì)，只能說(shuō)它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3和NH3·H2O是電解質(zhì)，Na2O是電解質(zhì)是因?yàn)樗刍瘯r(shí)可導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電只能說(shuō)明NaOH是電解質(zhì)。［提問(wèn)］從上面的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來(lái)看，能導(dǎo)電的溶液其導(dǎo)電能力是否相同？［生］不相同。［師］那么