資源描述：
《2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第15講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題跟蹤訓(xùn)練》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題跟蹤訓(xùn)練(十五)能力練(20分鐘 50分)非選擇題(共50分)1．(12分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為________。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B－的結(jié)構(gòu)示意圖為________，C元素在元素周期表的________區(qū)。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，其基態(tài)原子的電子排布式為________。試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解
2、釋D的二價陽離子具有較強的還原性，易被氧化為正三價離子的原因：_________________________________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的價電子排布式為________。[解析] (1)A元素為N，核外7個電子分別在1s、2s、2p軌道上。(2)B－與C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，即核外都有18個電子，則B為Cl，C為K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成＋3價離子，其原子的核外電子排布式為
3、1s22s22p63s23p63d64s2，即26號元素鐵。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，說明M層上的3s、3p、3d能級都充滿電子，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，故電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1，為銅元素。[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,3d軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe2＋容易失去一個電子，被氧化為Fe3＋(4)
4、3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為________，羰基碳原子的雜化軌道類型為__________。(3)查文獻可知，可用2氯4氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲：(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：____________________
5、________。②H2O、NH3、CO2分子的空間構(gòu)型分別是_______________，中心原子的雜化類型分別是______________________。[解析] (1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數(shù)為1。(2)根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數(shù)為1，屬于sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp2雜化。(3)由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定
6、，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N===C鍵中的π鍵和2氯4氨基吡啶分子中的N—H鍵。(4)①O、N屬于同周期元素，O的非金屬性大于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)＝2＋＝4，孤電子對數(shù)為2，所以為V形結(jié)構(gòu)，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)＝3＋＝4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子采用sp3雜化；CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)＝2＋＝2，不含孤電子對，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用s
7、p雜化。[答案] (1)1 (2)sp2、sp3 sp2(3)NA NA(4)①H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能?、赩形、三角錐形、直線形 sp3、sp3、sp3．(20分)(2018·安徽六安三模)H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學(xué)工業(yè)中常見元素，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。請回答下列問題：(1)碳負(fù)離子CH的空間構(gòu)型為________；根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________。(2)N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四種微?；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是________；Cu2＋在水
8、中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為________。(3)釩可用于人工合成二價釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖甲)。釩固氮酶中釩的配位原子有________(填元素符號)。(4)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖乙)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。(5)上圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬
