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《2017高考(新課標(biāo))化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)(檢測)專題五第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料專題五選修內(nèi)容第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2016·全國Ⅱ卷)東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________________。②在Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。③
2、氨的沸點________(填“高于”或“低于”)PH3，原因是_____________________________________________________________________________________________________________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為________。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ/mol、INi＝1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___________________________
3、______________________________________________________________________________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a＝________nm。解析：(1)Ni是28號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。根據(jù)洪特規(guī)則可知，Ni原子3d能級上8個電子盡可能分占5個不同的軌道，其未成對電子數(shù)為2。(2)①SO中，S原子的價層電子對數(shù)為＝
4、4，成鍵電子對數(shù)為4，故SO的立體構(gòu)型為正四面體。②Ni(NH3)6]2＋中，由于Ni2＋具有空軌道，而NH3中N原子含有孤電子對，兩者可通過配位鍵形成配離子。③由于NH3分子間可形成氫鍵，故NH3的沸點高于PH3。NH3分子中，N原子形成3個σ鍵，且有1個孤電子對，N原子的軌道雜化類型為sp3，立體構(gòu)型為三角錐形。由于空間結(jié)構(gòu)不對稱，NH3屬于極性分子。(3)Cu、Ni均屬于金屬晶體，它們均通過金屬鍵形成晶體。因Cu元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1，3d能級全充滿，較穩(wěn)定，失去第2個電子較難，因此ICu＞INi。(4)①由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ni原子處于立方晶胞的頂點，Cu原子處于
5、立方晶胞的面心，根據(jù)均攤法，每個晶胞中含有Cu原子的個數(shù)為6×＝3，含有Ni原子的個數(shù)為8×＝1，故晶胞中Cu原子與Ni原子的數(shù)量比為3∶1?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料②根據(jù)m＝ρV可得，1mol晶胞的質(zhì)量為(64×3＋59)g＝a3×dg·cm－3×NA，則a＝cm＝×107nm。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar]3d84s2 2(2)①正四面體?、谂湮绘I N③高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3(3)金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(4)①3∶1?、凇?072．(2015·山東卷)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關(guān)于
6、CaF2的表述正確的是________。a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是____________________________________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化
7、物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313kJ/mol，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料解析：(1)a,Ca2＋與F－既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用
