2017高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件專題五第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt

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1、專題五選修內(nèi)容2017高考將會這樣考這樣備考將更高效1.原子結(jié)構(gòu)：能量最低原理的應(yīng)用；電子排布式、電子排布圖的書寫；電離能、電負(fù)性的大小比較和應(yīng)用等。明確原子核外電子的排布規(guī)律，在細(xì)致審題的基礎(chǔ)上正確書寫電子排布式或排布圖。理解電離能、電負(fù)性的含義，牢記同周期元素原子的變化規(guī)律。2.分子結(jié)構(gòu)：σ鍵、π鍵、配位鍵的分析和判斷；分子的構(gòu)型、分子的極性的判斷；“相似相溶原理”、等電子原理、氫鍵的性質(zhì)等的應(yīng)用。清楚σ鍵、π鍵的特征及其判斷方法；會利用價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論判斷、解釋分子或離子的空間構(gòu)型；牢記相似相溶原理，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。3.晶體結(jié)構(gòu)：晶體中原子或分子數(shù)目的

2、確定；晶體中作用力的判斷以及對晶體性質(zhì)的影響；常見晶體的結(jié)構(gòu)及熔、沸點(diǎn)的比較。把握晶胞的含義，并能準(zhǔn)確判斷。熟練利用“均攤法”計(jì)算晶胞所含微粒數(shù)目、密度等相關(guān)量。能根據(jù)晶體中存在的作用力，利用不同方法判斷比較熔、沸點(diǎn)的高低。①能量最低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道②泡利原理每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀態(tài)相反的電子③洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同表示方法舉例電子排布式Cr∶1s22s22p63s23p63d54s1簡化表示式Cu：[Ar]3d104s1價(jià)電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌

3、道表示式)項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(自上而下)第一電離能增大趨勢(注意第ⅡA、ⅤA旋的特殊性)依次減小電負(fù)性依次增大依次減小分子(A為中心原子)中心原子孤電子對數(shù)中心原子雜化方式分子構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH4分類范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫、氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似

4、的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A—H……B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)項(xiàng)目GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃－49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400