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《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 12.38 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組訓(xùn)練》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)12.38分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組訓(xùn)練題組一 共價鍵1．前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，下列說法中不正確的是( )A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物
2、解析：D項屬于共價化合物。答案：D2．[xx·唐山模擬]下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是( )A．氧化鎂 B．氦C．銅D．液氨解析：A、B、C均無共價鍵。答案：D3．下列分子中存在π鍵的是( )A．H2B．Cl2C．N2D．HCl解析：在N2中，兩個N原子的2pz形成一個σ鍵，2px形成一個π鍵，兩個2py也形成一個π鍵。H2、Cl2、HCl分子中都只有一個單鍵，屬于σ鍵。答案：C4．通常，電負(fù)性差值小的兩種非金屬元素形成化合物時，兩種元素的原子通過共用電子對形成共價鍵。已知Cl、O、N
3、三種原子的價電子排布分別為：a．Cl：3s23p5 b．O：2s22p4 c．N：2s22p3(1)寫出上述a、c兩種元素與氫元素化合形成化合物的化學(xué)式：__________、__________。它們所形成的共價鍵類型分別為__________、__________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(2)寫出氧與氫元素形成化合物的化學(xué)式__________，分子的極性為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(3)通常情況下N2化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是_______________________
4、_______。答案：(1)HCl NH3 極性鍵 極性鍵(2)H2O、H2O2 極性分子(3)氮分子中，兩個氮原子之間形成氮氮三鍵，鍵能很大題組二 分子的立體結(jié)構(gòu)5．已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：(1)
5、寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________；(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為____________________________(寫元素符號)；(3)E與C以1∶1形成的物質(zhì)的電子式為______________________________；(4)用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為______________________；(5)元素周期表中第一電離能最大的元素是____________(填元素符號)。解析：A元素的三價離子3d能級處于
6、半充滿，即為3d5，則它的原子價電子構(gòu)型為3d64s2，故為Fe元素；由“B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍”推出，B為C元素；由“C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體”推出，C為O元素；由“D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子”推出，D為S元素；由“E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素”推出，E為Na元素。(1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；(2)B、C、D分別對
7、應(yīng)的是C、O、S元素，它們的電負(fù)性由大到小的順序為O＞S＞C；(3)E與C以1∶1形成的物質(zhì)Na2O2，電子式為Na＋2－Na＋；(4)根據(jù)VSEPR理論＝3，故SO3的空間立體結(jié)構(gòu)為正三角形；(5)在元素周期表中第一電離能最大的元素是He。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)O＞S＞C(3)Na＋2－Na＋(4)正三角形(5)He6．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素中的5種元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)
8、、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為__________；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是__________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：__________________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________________________；(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬__________
