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《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第46講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)達(dá)標(biāo).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、課時(shí)達(dá)標(biāo) 第46講1．(2018·石家莊調(diào)研)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__1s22s22p63s23p63d104s1__，其晶體的堆積方式為__面心立方最密堆積__，其中銅原子的配位數(shù)為__12__。(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_O＞N＞H__(用元素符號(hào)表示)。②NH3中N原子的雜化軌道類型為__sp3__，與其互為等電子
2、體的陽(yáng)離子為__H3O＋__。③向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因?yàn)樯闪怂陌焙香~配離子，四氨合銅配離子的結(jié)構(gòu)式為__降低溶劑極性，使Cu(NH3)4SO4·H2O析出(答案合理即可)__。(3)CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。①如圖表示的是__CuCl__(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0,0,0)，B為(0,1,1)，C為(1,1,0)，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為 g·cm－3
3、(列出計(jì)算式即可)。解析(1)③在銅氨配離子中，NH3中的N提供孤電子對(duì)、Cu2＋提供空軌道形成配位鍵，故銅氨配離子的結(jié)構(gòu)式為；加入乙醇后析出晶體是因?yàn)榻档腿軇O性，使Cu(NH3)4SO4·H2O析出。(3)①利用“均攤法”知，每個(gè)晶胞中含有Cu、Cl的數(shù)目均為4，因此圖示晶胞為CuCl；②晶胞可認(rèn)為由8個(gè)等體積小晶胞組成，D原子恰好處于小晶胞的體心，因此D原子的坐標(biāo)為；③連接晶胞中A、C兩原子，過(guò)D原子作AC的垂線，交AC于E點(diǎn)，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則依據(jù)CD的長(zhǎng)度和D原子的坐標(biāo)和直角三角形CDE可得2＋2＝(298×10－10)2，解得x＝×10－
4、10，則可求出晶胞的體積為3×10－30cm3，故該晶胞的密度為g·cm－3。2．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)的離子萃取，如La2＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：__1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1__，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__10__個(gè)。(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為
5、__sp3__。羥基間的相互作用力為__氫鍵__。(3)不同大小的杯芳烴能識(shí)別某些離子，如N、SCN－等。根據(jù)等電子體原理判斷N的空間構(gòu)型為__直線形__；一定條件下，SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式：__N≡C—S—S—C≡N__。(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖如下所示：則一個(gè)C60分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為__90__，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有__12__個(gè)，C60晶體的密度為__1.67__g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。解析(2)羥基氧原子有2個(gè)σ鍵，2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4
6、，因此雜化方式是sp3雜化；4個(gè)羥基之間無(wú)共價(jià)鍵相連，但符合形成氫鍵的條件，因此羥基間的相互作用力是氫鍵。(3)N與CO2互為等電子體，因此N的空間構(gòu)型為直線形；SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，說(shuō)明SCN－的性質(zhì)與Cl－類似，則(SCN)2也應(yīng)具有類似Cl2的結(jié)構(gòu)，結(jié)合(SCN)2中N是－3價(jià)，C是＋4價(jià)，S是－1價(jià)可知(SCN)2的結(jié)構(gòu)式是N≡C—S—S—C≡N。(4)從圖Ⅱ可以看出，C60分子中每個(gè)C原子與其他3個(gè)C原子形成2個(gè)碳碳單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，共3個(gè)σ鍵，根據(jù)均攤法，一個(gè)C原子實(shí)際含有的σ鍵個(gè)數(shù)為，所以一個(gè)C60分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為
7、60×＝90；C60的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，所以與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有12個(gè)；1個(gè)C60晶胞中含有的C60分子個(gè)數(shù)是8×＋6×＝4，晶胞的質(zhì)量m＝g，而晶胞的體積V＝(1.42×10－7)3cm3，所以C60晶體的密度ρ＝＝≈1.67g/cm3。3．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：(1)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__H
8、2O分子間存在氫鍵__。(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)
