鐵銅及其化合物的應(yīng)用課件.ppt

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時(shí)間:2020-06-17

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1、鐵銅及其化合物的應(yīng)用第二課時(shí)授課者:陳亞萍structureofheme血紅蛋白攜氧示意圖吞吐O2的“蜘蛛”資料卡片市售補(bǔ)血?jiǎng)┧伎迹耗芊襁\(yùn)用已學(xué)知識來檢驗(yàn)“速力菲”中是否含有Fe元素?治療缺鐵性貧血如何用藥?資料在線是Fe2+嗎?1補(bǔ)鐵性藥品中的鐵元素如何檢驗(yàn)?2為什么補(bǔ)鐵性藥品要密閉保存?3補(bǔ)鐵性藥品要與維生素C同服,為什么?問題Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3可溶血紅色Fe2+遇SCN–不顯血紅色難電離FeCl3溶液KSCNKSCNFeCl2溶液不顯血紅色一、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)回顧1、Fe3+遇SCN–顯血紅色血紅色FeFe2+Fe3+??回顧如:HClCuSO4等如

2、:Cl2、H2O2、O2HClO等強(qiáng)氧化劑弱氧化劑探究實(shí)驗(yàn)Fe2+如何向Fe3+轉(zhuǎn)化加入強(qiáng)氧化劑實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案1取約2mlFeCl2溶液中滴加幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象.2取約2mlFeCl2溶液中滴加幾滴雙氧水,再滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象.活動與探究離子方程式:②Fe2+Fe3+Cl2KSCN氯水探究①Fe2+Fe3+雙氧水FeCl2溶液KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-雙氧水FeCl2溶液化學(xué)方程式:Cl2+2FeCl2=2FeCl3血紅色血紅色結(jié)論二價(jià)鐵化合物遇較強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成三價(jià)鐵的化合物Fe3+如何向Fe2+轉(zhuǎn)化?討論加入還原劑實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)

3、方案1往約2mlFeCl3溶液滴加一滴KSCN溶液,再加入過量鐵粉,振蕩,觀察現(xiàn)象.2往3mlFeCl3飽和溶液插入銅絲,放置一段時(shí)間,觀察溶液顏色變化.活動與探究④Fe3+Fe2+鐵粉KSCN探究③Fe3+Fe2+銅FeCl3溶液過量鐵粉離子方程式:2Fe3++Fe==3Fe2+FeCl3溶液銅絲化學(xué)方程式:Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+血紅色結(jié)論三價(jià)鐵的化合物遇還原劑時(shí)被還原成二價(jià)鐵四、應(yīng)用1.Fe2+、Fe3+之間互相轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①配制Fe2+溶液時(shí)加入鐵粉②在制作印刷電路板時(shí)利用銅與FeCl3溶

4、液反應(yīng)Fe2+FeFe3+Cl2O2HNO3H2O2HClO濃H2SO4FeCu等H+Cu2+Fe3+還原劑還原劑Cl2H2O2濃H2SO4HNO31.如何除去雜質(zhì),提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑(1)FeCl2中含少量FeCl3(2)FeCl3中含少量FeCl2(3)FeSO4中含少量CuSO4討論與思考足量鐵粉足量Cl2或氯水足量鐵粉謝謝!

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