蘇教版-鐵銅及其化合物的應(yīng)用.ppt

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1、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用金屬應(yīng)用物理性質(zhì)鐵銅一、鐵銅的物理性質(zhì)建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。2.能被磁體吸引;1.銀白色,有金屬光澤;3.是電和熱的良導(dǎo)體;4.具有良好的延展性。廣泛用于電氣工業(yè);制銅合金;各種儀表的零件1.純銅呈紫紅色;2.是電和熱的良導(dǎo)體(僅次于銀);3.具有良好的延展性共同點(diǎn)——密度較大,熔沸點(diǎn)較高。1.鐵與鹽酸反應(yīng);2.鐵在氯氣中燃燒;3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng);4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng);5.銅在氯氣中燃燒;6.鐵在氧氣中燃燒。交流與討論Fe+2H+==Fe2++H2↑Cu+2Ag+==Cu2++2AgP74二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬反

2、應(yīng)鐵做還原劑+3+2已知:氧化性Cl2>S總結(jié):那么單質(zhì)鐵與不同的氧化劑反應(yīng)時(shí),得到的產(chǎn)物有何規(guī)律?3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃說明:鐵的活潑性(還原性)比鈉、鎂弱2、鐵與水的反應(yīng)(試回憶并比較鈉、鎂分別與水反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物,說明什么問題?)純的鐵在常溫下與水不反應(yīng)。在高溫下,鐵能跟水蒸氣反應(yīng):特殊——鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化;加熱會(huì)解除鈍化,開始反應(yīng),但不會(huì)產(chǎn)生氫氣。3、鐵與酸的反應(yīng)(1)與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)(如鹽酸、稀硫酸、醋酸等)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來。試寫出其反應(yīng)的離子方程式。4、鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)1、F

3、e與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:此反應(yīng)如何用實(shí)驗(yàn)證明?有何應(yīng)用?2、Fe與FeCl3溶液的反應(yīng):應(yīng)用:在配制Fe2+溶液時(shí),常加入少量鐵粉,將被氧氣氧化形成的Fe3+重新還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn):取2mLFeCl3溶液于試管中,觀察顏色;加入1小匙鐵粉,振蕩試管,再次觀察顏色。加入現(xiàn)象原理加入鐵粉溶液由黃色變成淺綠色Fe3+具有氧化性,F(xiàn)e具有還原性;2Fe3++Fe==3Fe2+思考:如何證明溶液中是否存在Fe3+?滴入1~2滴硫氰化鉀溶液P75信息提示Fe3+的檢驗(yàn):原理:Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液變血紅色:含有Fe3+溶液不變色:不含有Fe3+(

4、不拆成離子形式)思考:如何檢驗(yàn)Fe2+?檢驗(yàn)Fe2+操作方法:先滴加KSCN溶液,再加氯水或通入Cl2?,F(xiàn)象:,加氯水或通入Cl2后,。思考:①能否把順序倒過來,先通Cl2再加KSCN溶液?②還有其他方法可以鑒別Fe2+與Fe3+呢?5、鐵的氫氧化物兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,分別滴入NaOH溶液。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀灰白色-灰綠色-紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)Fe(OH)3紅褐色試管2:Fe(OH)2

5、轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3→→白色沉淀灰綠色紅褐色→→小結(jié):如何鑒別含F(xiàn)e2+與Fe3+的溶液?直接觀色與KSCN顯色反應(yīng)鑒別方法淺綠色黃色紅色不顯紅色利用其氫氧化物的性質(zhì)白色沉淀迅速變灰綠色,最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+一、Fe2+與Fe3+的鑒別方法1.下列物質(zhì)在常溫下不能使鐵溶解的是A.濃H2SO4B.稀H2SO4C.FeCl3溶液D.鹽酸2.鐵在氧氣中燃燒的生成物是A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe(OH)3練習(xí)AC3.鐵屑

6、加稀H2SO4溶解后,生成淺綠色溶液,反應(yīng)的離子方程式為,加入KSCN可觀察到,繼續(xù)加入少量新制氯水,可觀察到,反應(yīng)離子方程式是。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,可觀察到,反應(yīng)的離子方程式為。向沉淀中加入鹽酸(適量)后,再往溶液中加入鐵屑,可觀察到,反應(yīng)的離子方程式是:不變色變紅產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液由淺綠變黃色4、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加氯水呈紅色的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO45、為了防止試劑變質(zhì),配制FeSO4溶液時(shí),除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外,還要加入()A.加入CuB.通入C

7、l2C.加入Fe粉D.加入KSCNADC6、亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是()A.還原性和氧化性B.氧化性和還原性C.氧化性和酸性D.還原性和堿性B7.在一定條件下能將鐵全部氧化成+3價(jià)化合物的是A.水B.硫C.氯氣D.稀硫酸C鐵、銅及其化合物的應(yīng)用分析Fe、Fe2+、Fe3+的“三角”轉(zhuǎn)化Fe2+FeFe3+Fe3+強(qiáng)氧化劑Fe2+Fe2+→Fe3+強(qiáng)氧化劑:如Cl2、O2、HNO3、

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