酸堿鹽復(fù)習(xí)二.ppt

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1、酸堿鹽復(fù)習(xí)二復(fù)習(xí)：從你最熟悉的酸、堿、鹽中，任意選出四種物質(zhì)，使圖中連線的物質(zhì)間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。酸堿鹽鹽鹽酸——?dú)溲趸c氯化鐵——硝酸銀王二看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……生銹鐵釘為什么消失?Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑王二很高興，他把銅釘放入了稀鹽酸中，結(jié)果銅釘沒有消失。你能幫他解釋為什么嗎？強(qiáng)弱金屬的金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu排

2、在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。1、活潑金屬會(huì)跟酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2、有些金屬能和鹽發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1、下列反應(yīng)能否進(jìn)行：Fe+CuSO4——Ag+CuSO4——Cu+HCl——Fe+AgCl——2、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y√×××C某白色粉末加水溶解，得無色透明溶液；向所得溶

3、液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，白色粉末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一種或幾種混合而成、則白色粉末一定含，一定不含，可能含。Na2CO3、NaClCuSO4、CaCO3、BaCl2NaNO3Na2CO3BaCl2不能共存！具有顏色特征的物質(zhì)1、紅色固體：2、黑色固體：3、紅褐色固體：4、藍(lán)色固體：5、白色固體：6、黃色溶液：7、淺綠色溶液：8、藍(lán)色溶液：9:銀白色：Cu、紅磷CuO、Fe3O4、MnO2Fe(OH)3Cu(OH)2、Cu

4、SO4·5H2OAgClBaSO4BaCO3CaCO3P2O5Mg(OH)2CaOMgOKClO3無水CuSO4等。鐵鹽溶液（Fe3+）亞鐵鹽溶液（Fe2+）銅鹽溶液（Cu2+）金屬酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3藍(lán)色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀白色沉淀

5、難溶于酸的沉淀反應(yīng)特有現(xiàn)象有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A，B，C，D，E。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E：B+E：練習(xí)KNO3、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、HClHClNa2CO3AgNO3Ca(NO3)2KNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3Na2CO3+2H

6、Cl==2NaCl+CO2+H2O作業(yè)：科學(xué)B本1-4頁