王鳳原創(chuàng)試題.doc

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1、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極反應式______________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_____________________________________________________。(3)甲與乙同學均認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______

2、_活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。(4)由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析