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《電化學復習（吳志軍）.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、《電化學基礎》專題復習文昌中學吳志軍一、考綱要求1、了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。2、了解常見化學電源的種類及其工作原理。3、理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。二、海南近三年電化學分值與知識點統(tǒng)計（必考部分）所占分值知識點2010年4分電解原理的應用2011年6分新型充電電池考查原電池工作原理2012年17分電解原理電化學應用電極反應式書寫計算電極產物三、知識重組1、原電池與電解池原電池電解池能量轉化反應自發(fā)性兩個電極作負極作正極作陽極作陰極離子遷移方向電子流向
2、構成條件實例（畫出裝置寫出電極反應式）三、知識重組2、電解原理應用電極反應式裝置模擬圖氯堿工業(yè)精煉銅電鍍銅冶煉鋁三、知識重組3、電化學腐蝕（以鋼鐵為例）析氫吸氧條件電極反應式四、熱點聚焦（一）原理篇例1.（2011廣東）某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動1、（2011安
3、徽）研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物2、（2011海南）根據下圖，下列判斷中正確的是()A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生氧化反應C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2D
4、．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2BAB及時反饋3、（2008全國）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是()A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色D4、（2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極
5、產物D．用帶火星的木條檢驗陽極產物5、(1)（2012海南）肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為。（2）（2010山東）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為。BN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+方法歸納：電極反應式書寫原電池：列物質，標得失；看環(huán)境，配守恒，兩式加，驗總式。電解池：先看陽極材料，再思離子放電順序。陽氧陰還。（二）應用篇例2、（2008海南）關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．放電時，正極發(fā)生
6、的反應是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．放電時，該電池的負極材料是鉛板C．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)方法歸納：二次電池充電放電的關系圖連接連接及時反饋6.（2011全國新課標）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解質溶液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH
7、--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O7.(2011海南)一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極發(fā)生的反應是（）A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化CD8.（2010福建）鉛蓄電池的工作原理為研讀右圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時，d電極反應式：B．當電路
8、中轉移0.2mol電子時，I中消耗的C．K閉合時，II中D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極為0.2mol向c電極遷移C（三）計算篇例3.(2007全國)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質量為
