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《實(shí)驗(yàn)3-4酸堿滴定曲線(xiàn)的測(cè)繪 (2).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、酸堿中和滴定曲線(xiàn)的繪制四川省成都列五中學(xué)蘇明珠分析化學(xué)研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和測(cè)量方法及相關(guān)理論的科學(xué)化學(xué)分析法儀器分析法分析化學(xué)定性分析定量分析結(jié)構(gòu)分析酸堿中和滴定1.定義：利用中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。2.原理：n(H+)=n(OH-)一元酸和一元堿：c(酸)·V(酸)=c(堿)·V(堿)定量分析之錐形瓶酸堿中和滴定微課步驟及要領(lǐng)取待測(cè)液洗滌裝液趕氣泡調(diào)液滴定記錄查漏計(jì)算繪圖水洗潤(rùn)洗“0”刻度上2~3cm酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起等于或低于“0”刻度記讀數(shù)從堿式滴定管中放出10ml氫氧化
2、鈉視線(xiàn)終點(diǎn)判斷交流討論酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么？盛放溶液時(shí)有何要求？活塞帶有玻璃球的橡膠管酸式滴定管的使用方法擠壓位置堿式滴定管的使用方法78滴定管108量筒7.46mL9.1mL滴定管的0刻度在上，從上往下讀，讀數(shù)取到小數(shù)點(diǎn)后兩位。課前思考用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20ml0.1mol·L－1鹽酸。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①少加了1滴NaOH溶液；②多加了1滴NaOH溶液(設(shè)1滴為0.02mL)。則①和②所得溶液的pH分別為多少？少加1滴NaOH時(shí)，pH=4.3多加1滴NaOH時(shí)，pH=9.7思考：上述計(jì)算給我們什么提示？用0.100
3、mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.34.37.09.710.711.712.5中和滴定曲線(xiàn)1210864201020VNaOH(mL)pHpH1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pH值突變pH交流討論總結(jié)感悟突躍范圍20.02mL19.98mLpHVNaOH/(mL)甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黃紅橙58紅紫藍(lán)8.210紅淺紅無(wú)色思考010203為了準(zhǔn)確繪制
4、中和滴定的曲線(xiàn)，我們需要哪些數(shù)據(jù)？如何能準(zhǔn)確得知所用的酸式滴定管滴加的每滴酸液的體積？如何能準(zhǔn)確得知某時(shí)刻溶液的pH值？滴入的標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積和對(duì)應(yīng)的pH值數(shù)一數(shù)1ml酸液是多少滴PH計(jì)的使用要領(lǐng)使用前后均要用蒸餾水清洗傳感器頭使用時(shí)，小心保護(hù)玻璃泡探頭玻璃泡探頭要充分與溶液接觸微課學(xué)習(xí)H++OH?==H2O使用pH傳感器做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)挑戰(zhàn)在實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃度不夠準(zhǔn)確的NaOH溶液，請(qǐng)同學(xué)們來(lái)當(dāng)檢驗(yàn)員，動(dòng)手測(cè)定它的濃度并繪制酸堿中和滴定曲線(xiàn)。挑戰(zhàn)開(kāi)始小組任務(wù)：利用PH計(jì)進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算濃度并繪制滴定曲線(xiàn)。小組分工：實(shí)驗(yàn)操作2人，數(shù)據(jù)記錄1人，繪制曲線(xiàn)
5、1人，總結(jié)發(fā)言1人。注意：使用小燒杯取NaOH溶液10ml。成果匯報(bào)HCl溶液體積/ml0.005.008.009.009.9610.0010.0411.0012.0015.00pH分享心得與收獲計(jì)算堿液濃度關(guān)于滴定曲線(xiàn)常溫下，用0.100mol·L－1HA酸滴定10ml0.100mol·L－1氫氧化鈉溶液，曲線(xiàn)如下圖：起點(diǎn)：根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度和初始pH值，可以判斷酸堿的強(qiáng)弱，可計(jì)算Ka、Kb。半點(diǎn)：所得溶液為產(chǎn)物鹽和過(guò)量酸或堿的混合液，且物質(zhì)的量濃度相等。終點(diǎn)：產(chǎn)物鹽的單一溶液，根據(jù)鹽的種類(lèi)或縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)pH判斷溶液酸堿性，可以據(jù)此選擇合適的指示劑。中性點(diǎn)：（若為強(qiáng)酸
6、強(qiáng)堿滴定，則與終點(diǎn)重合）所得溶液為產(chǎn)物鹽和少量酸或堿的混合液。過(guò)量點(diǎn)：所得溶液為產(chǎn)物鹽和過(guò)量酸或堿的混合液。思考：如果用醋酸滴定氫氧化鈉溶液，滴定曲線(xiàn)是什么樣的呢？感謝您的聆聽(tīng)和指導(dǎo)！
