實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪.ppt

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1、溫故知新，把握圖像回顧上節(jié)課的實驗細節(jié)，以及測繪酸堿滴定濃度-PH曲線的知識，自主解決學案上的以下問題（1）中和滴定過程中的關鍵點是？（2）滴定終點，溶液一定呈酸性嗎？（3）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸，如何結(jié)合這幅圖來命題，比較微粒濃度大??？酸堿滴定曲線的測繪（第二課時）電解質(zhì)溶液圖像專題探究單位：陸河縣陸河中學學科：高中化學主講教師：彭津分布分數(shù)曲線圖知識儲備：1、理解弱電解質(zhì)的電離、以及鹽類的水解平衡規(guī)律2、了解溶液pH的含義，能進行pH的簡單計算3、熟練運用溶液中的平

2、衡常數(shù)（Kw、Ka、Kb、Kh)進行相關計算。教學目標：1、學會結(jié)合圖像創(chuàng)建新情景，能夠?qū)σ延械闹R整合，重組為新知識2、培養(yǎng)變化觀念和平衡思想，能夠多角度、動態(tài)地分析化學反應3、提高宏觀辨識與微觀探析的能力，學會提取圖像中的關鍵信息，提高解決問題的能力電解質(zhì)溶液圖像專題探究---分布分數(shù)曲線圖25℃，醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。哪一條曲線表示CH3COO-？CH3COO－CH3COOHc(CH3COOH)=c(CH3COOˉ)設問角度：1、比較溶液中微粒的大小

3、例：比較pH等于4.0溶液中CH3COOH、CH3COO?、H+、OH-濃度大小。c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)2、等式中的等量替換W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH?)正確嗎？c(CH3COOˉ)電解質(zhì)溶液圖像專題探究---分布分數(shù)曲線圖25℃，醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。練習1(2015浙江卷）.40℃，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的

4、是()A．在pH＝9.0時，c(NH4＋)>c(HCO3-)>c(NH2COO－)>c(CO32-)B．隨著CO2的通入，不斷增大C．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成BCH3COO－CH3COOHc(CH3COOH)=c(CH3COOˉ)設問角度：3、求K（Ka、Kh)求CH3COOH的電離常數(shù)Kac(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Ka==c(H+)=1

5、0-4.754、求某PH值下的不同微粒的濃度比值例若溶液中的PH=3.75,則c(CH3COO-)c(CH3COOH)=？PH=3.75時，=10-3.75，代入Ka=10-4.75，得c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10-1電解質(zhì)溶液圖像專題探究---分布分數(shù)曲線圖25℃，醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。c(H+)例2：常溫下，在草酸二元弱酸中，逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液中不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖，下列說法不正確的是A．HC2O4-+H

6、2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-12.70B．KHC2O4溶液呈堿性C．pH=4.27溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HC2O4-)D.PH=2時，=10-0.7c(H2C2O4)·c(OH-)c(HC2O4-)Kh==c(OH-)=Kwc(H+)=10-12.70電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)c(HC2O4-)Bc(C2O42-)·c(H+)c(HC2O4-)Ka2==c(H+)=10-4.27>10-12.70電離程度>水解程度c(HC

7、2O4-)·c(H+)c(H2C2O4)Ka1==10-1.3電解質(zhì)溶液圖像專題探究---分布分數(shù)曲線圖設問角度：5、判斷酸式鹽溶液的酸堿性求Ka、Kh，作比較看曲線中酸式鹽的酸根離子曲線對應的PH例2：常溫下，在草酸二元弱酸中，逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液中不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖，下列說法不正確的是電解質(zhì)溶液圖像專題探究---分布分數(shù)曲線圖練習2.H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶

8、液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(