實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪.ppt

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1、小組討論如何測定一瓶未知濃度氫氧化鈉溶液的濃度？酸堿中和滴定選修四第三章第二節(jié)一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理（1）定義：酸堿中和滴定是利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法?！舅伎肌縫H的變化本身有沒有現(xiàn)象？H++OH-=H2O（2）酸堿中和反應(yīng)中pH的變化——原理因為pH的變化本身沒有現(xiàn)象，因此需要用一種試劑來指示它的變化，這種試劑就是酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有：酚酞、甲基橙等。二、中和滴定儀器介紹主要儀器：堿式滴定管酸式滴定管錐形瓶滴定管夾鐵架臺燒杯等標有溫度

2、、容積、“0”刻度在上面常用規(guī)格：25mL、50mL等用途分：酸式滴定管（盛裝酸性、強氧化性的溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）思考：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A.等于30B.等于20C.大于30D.小于30C滴定管的構(gòu)造特點a.檢驗滴定管是否漏水。b.洗滌滴定管后要用待裝液潤洗2--3次。c.注入溶液至“0”刻度上方2-3厘米處。d.排出下端尖嘴處的氣泡,調(diào)節(jié)溶液液面到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。e.記錄刻度。滴定管的常規(guī)操作1.檢查滴定管是否

3、漏水2.洗滌：先蒸餾水洗，再用待裝液潤洗滴定管2-3次，不能潤洗錐形瓶3.加液，排氣泡，調(diào)液面：先分別裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視4.量取10.00mL待測NaOH溶液與錐形瓶中,加3滴酚酞指示劑5.滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球），右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化。6.滴定到指示劑顏色變化，30S內(nèi)不變色時，即為滴定終點7.記錄消耗標準溶液的體積。8.計算。三、酸堿中和滴定步驟我們用0.1000mol/L的HCl標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液。定義原理滴定管的使用滴定操作步驟12345

4、小結(jié)滴定終點判斷練習(xí)1：（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是mL.（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，測滴定管中液體的體積是（填代號）。A、amL???B、（50-a）mL??????C、>amL?????D、>（50-a）mL3.2D2．下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b．并將該瓶用待測液潤洗過。c．加入幾滴酚酞做指示劑。d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈e.直接向其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由

5、無色變粉紅色，即停止滴定，g.記下數(shù)據(jù)NaOH溶液體積為22mL。在橫線標明的操作中，有錯誤的是()A.dcfB.bdefC.bdegD.bcefgC謝謝大家！