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《溶液的酸堿性和pH.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、3.3溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和pH1.酸堿指示劑：1）紫色石蕊試液、無色酚酞試液實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測(cè)試鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水的酸堿性。試液現(xiàn)象鹽酸澄清石灰水蒸餾水紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性酸性堿性中性紅色藍(lán)色紫色[結(jié)論]紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色。遇中性溶液不變色測(cè)定溶液酸堿性的指示劑實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測(cè)定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸堿性。試液現(xiàn)象氯化銨碳酸鈉氯化鈉紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性中性藍(lán)色紅色酸性堿性紫色實(shí)驗(yàn)3：用酚酞試液測(cè)定溶液的酸堿性。試液現(xiàn)象鹽酸氯化銨蒸餾水
2、氫氧化鈉碳酸鈉酚酞試液的顏色溶液的酸堿性無色無色無色紅色紅色堿性堿性[結(jié)論]酚酞試液遇堿性溶液變紅色,遇酸性溶液不變色,遇中性溶液不變色[思考]通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)鹽酸和氯化銨溶液都呈酸性，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，那么，哪種物質(zhì)酸性更強(qiáng)，哪種物質(zhì)堿性更強(qiáng)？2）pH試紙：pH試紙能測(cè)試溶液酸堿性及強(qiáng)弱可以將玻璃棒蘸取試液后沾到pH試紙上，再把試紙呈現(xiàn)的顏色與比色卡對(duì)照。不能將試紙直接浸入待測(cè)液測(cè)pH不能將試紙潤濕后再使用pH＝7的溶液是中性溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH＜
3、7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。在所給的試劑樣品中，酸性最強(qiáng)的溶液是，堿性最強(qiáng)的溶液是。鹽酸氯化銨蒸餾水氫氧化鈉碳酸鈉pH1471312二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系人體中各種體液的pH對(duì)人體的健康有著重要的影響，這是因?yàn)槿梭w中各種生物化學(xué)反應(yīng)都必須再適宜和穩(wěn)定的pH范圍中進(jìn)行。在所給的體液中，酸性最強(qiáng)的溶液是，堿性最強(qiáng)的溶液是。酸溶液顯酸性堿溶液顯堿性鹽的溶液也具有一定的酸堿性。常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水體液血液胃液尿液膽液唾液pH7.35
4、~7.450.8~1.55.0~7.06.8~7.46.5~7.51.有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們是稀硫酸、食鹽水、氫氧化鈉溶液中的一種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案將它們一次性區(qū)別開來。利用所學(xué)知識(shí)解決問題？１:有人得了胃病,是由于胃酸(鹽酸)過多,如何使胃酸減少？２:有一塊土壤堿性較強(qiáng),不利于農(nóng)作物的生長(zhǎng),應(yīng)采取什么措施是堿性減弱?單質(zhì)：化合物：純凈物：混合物：氧化物：含有兩種元素其中一種是氧元素的化合物。由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物酸：由氫
5、元素和酸根組成的化合物叫做酸鹽：由金屬元素(銨根)和酸根組成的化合物叫做鹽堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物叫做堿根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳酸鈉。酸溶液都顯酸性如：溶液、溶液、溶液均顯酸性堿溶液都顯堿性如：溶液、溶液、氨水均顯堿性鹽溶液大多顯中性如：；有的顯酸性，如：CuSO4溶液；有的顯堿性，如：NaCO3溶液、肥皂水酸溶液呈酸性,酸性溶液是酸(填“一定”或“不一定”)堿溶液呈堿性,堿性溶液是堿（填“一定”或“不一定”）鹽溶液有的呈、
6、有的呈，也有的呈
