資源描述：
《2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第7講 氧化還原反應(yīng).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第7講氧化還原反應(yīng)高考大綱1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?2.了解常見的氧化還原反應(yīng),能判斷反應(yīng)中的氧化劑?氧化產(chǎn)物?還原劑?還原產(chǎn)物?3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?4.掌握物質(zhì)氧化性?還原性強弱的比較方法?5.能運用質(zhì)量守恒?電子守恒?電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算?考向預(yù)測1.以社會實際問題或典型實例為載體,考查氧化還原反應(yīng)的基本概念,物質(zhì)氧化性?還原性的強弱判斷?2.將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)推斷結(jié)合起來考查?一?氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念:某些物質(zhì)被氧化,
2、同時某些物質(zhì)被還原的反應(yīng)特征:有元素化合價升降(判斷依據(jù))本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括得失與偏移)體驗熱身1.(2009·福建理綜)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案:C2.(2009·上海單科)在下列變化①大氣固氮?②硝酸銀分解?③實驗室制取氮氣中,按氮元素被氧化?被還原?既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②答案:A答案:BN2做氧化劑,Al2O3沒有參與氧化還原反應(yīng),A錯;生成2molAlN轉(zhuǎn)移6
3、mol電子,則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子,B正確;AlN中氮元素顯-3價,C錯;摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,D錯 誤?4.(2008·海南)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅?硝酸銨和水?當(dāng)生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol答案:D解析:氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)?鋅和很稀的硝酸反應(yīng),鋅被氧化成硝酸鋅,而硝酸被還原為硝酸銨,硝酸中氮元素的化合價由+5降到了-3?每生成1mol硝酸鋅時,鋅失去2mol電子?而
4、每還原1molHNO3生成硝酸銨需要得到8mol電子?由題意可知,當(dāng)生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為0.25mol?5.(2008·上海)下列物質(zhì)中,按只有氧化性?只有還原性?既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.F2?K?HClB.Cl2?Al?H2C.NO2?Na?Br2D.O2?SO2?H2O答案:A解析:F2只有氧化性,K只有還原性,HCl既有氧化性又有還原性,A正確;Cl2既有氧化性又有還原性,Al只有還原性?H2既有氧化性又有還原性,B錯;NO2既有氧化性又有還原
5、性,Na只有還原性,Br2既有氧化性又有還原性,C錯;O2?SO2?H2O都是既有氧化性又有還原性,D錯?6.請寫出一個符合條件的有水參加反應(yīng)的化學(xué)方程式? (1)水只做氧化劑:____________________?(2)水只做還原劑:_____________________________________________? (3)水既做氧化劑也做還原劑:_______________________________________________?(4)水既不是氧化劑也不是還原劑,但屬于氧化
6、還原反應(yīng): ______________________________________? (5)水既不是氧化劑也不是還原劑,也不屬于氧化還原反應(yīng):____________________?解析:根據(jù)常見水參與的反應(yīng),考慮元素價態(tài)變化,寫出符合條件的方程式?重點探究氧化性?還原性的強弱判斷氧化性?還原性的強弱主要取決于物質(zhì)得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān)?另外還跟反應(yīng)的條件,如溶液的酸堿性?濃度?溫度等因素有關(guān),可依據(jù)以下幾個方面判斷:1.依據(jù)元素周期表(1)同周期從左到右,金屬元素的還原性逐漸
7、減弱,對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強;非金屬元素的氧化性逐漸增強,對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱?(2)同主族從上到下,金屬元素的還原性逐漸增強,對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱;非金屬元素的氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強?2.依據(jù)金屬?非金屬活動性順序6.依據(jù)電化學(xué)原理 原電池中,負(fù)極物質(zhì)的還原性一般強于正極物質(zhì);用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性強,在陽極先放電的陰離子的還原性強?7.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān) 溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化
8、性強?濃度:如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強?酸堿性:如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強?解析:依據(jù)用還原性較強的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得還原性較弱的物質(zhì),即用還原劑制取氧化產(chǎn)物?分析選項不難發(fā)現(xiàn)選項B?C符合上述規(guī)律可以發(fā)生反應(yīng),選項A?D則不能發(fā)生反應(yīng)?【方法歸納】此類題目是考查熱點,主要考查的是氧化還原反應(yīng)中的一條普遍規(guī)律,即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,因此當(dāng)判斷反應(yīng)能否發(fā)生時,必須符合強還原性物質(zhì)制弱還原
