第7講氧化還原反應(yīng)(化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案)

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1、第七講氧化還原反應(yīng)20120901編寫余雪峰審校龔成春高考目標導(dǎo)航考綱導(dǎo)引考點梳理1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。1.氧化還原反應(yīng)。2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.常見的氧化劑和還原劑?；A(chǔ)知識梳理一、氧化還原反應(yīng)1.定義：在反應(yīng)過程中有變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對立統(tǒng)一于同一個氧化還原反應(yīng)之中。2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：元素化合價變化是的外觀表現(xiàn)，是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。3.氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）：反

2、應(yīng)前后某些元素的發(fā)生了變化。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)：的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：的是氧化還原反應(yīng)。（注意：有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。例如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石等）置換反應(yīng)：是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是反應(yīng)。(如圖)二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-——MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-—2.雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)

3、。例：失2e-—MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O說明：注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)。①歧化反應(yīng)，同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②歸中反應(yīng)。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價態(tài)失5×e-得5e-KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O三、氧化劑和還原劑1.概念氧化劑:電子(所含某元素化合價)的反應(yīng)物；還原劑：電子（所含某元素化合價）的反應(yīng)物。說明：①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物，是一種化學(xué)物質(zhì)，而不是指某一種元素；②氧化劑具有性，氧

4、化劑本身被，即發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；還原劑具有性，還原劑本身被，即發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（圖示如下）：2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S等活潑金屬單質(zhì)：Na、Al、Fe等某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S等高價金屬離子：Fe3+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其他：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2等低價金屬離子：Fe2+等，非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I—、HI、Br—、HBr等某些含氧化合物：Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4低價含氧化

5、合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4、含—CHO的有機物等既可作氧化劑又作還原劑的有：S、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+及含—CHO的有機物四、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1．轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律)：同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，元素化合價如何變化。如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應(yīng)；KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，KClO3中＋5價的氯不會轉(zhuǎn)化為KCl中－1價的氯。2．難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；

6、一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。29應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序和方向。3．守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：計算和配平氧化還原反應(yīng)方程式。一般步驟：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子

7、個數(shù)×化合價變化值。4.性質(zhì)表現(xiàn)規(guī)律：若某元素有多種可變價態(tài)，處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。5.強弱規(guī)律：氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強的先被還原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入適量鐵粉，Ag先被置換出來，Cu后被置換出來。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性Fe2＋>Br－。五、氧化性、還原性強弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得

8、失電子的數(shù)目無關(guān)，常用的判斷方法有：1.根據(jù)反應(yīng)原理