（全國通用）2019版高考化學一輪復習第7講氧化還原反應學案

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1、第7講氧化還原反應鳥故知重溫1.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系(1)根據(jù)反應中有無電子轉移或元素化合價變化,可以把化學反應劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應。判斷氧化還原反應的最佳依據(jù)是有無元素化合價變化。(2)四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示。2.氧化還原反應的概念之間的關系失電子，化合價升高,被氣化建電子，化合價降低,被還原3.常見的氧化劑和述原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：C12、濃硫酸、HNO3、FetKMrA(H+)、Cr20r(H+)等。(2)常見還原劑常見還

2、原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：出、CO、Fe2H2S.r等。(3)元素化合價處于屮間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如Fe2SOr(H2S03).H2O2等?；A自測>>1.正誤判斷，正確的畫“，錯誤的畫“X”。⑴大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加和IbSO,即可得到120該反應的還原產(chǎn)物為MnSO』或Mn2+o()(2)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。()(3)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(4)氧化還原反應屮有一種元素被氧化

3、時，一定有另一種元素被還原。()(5)在氧化還原反應中氏02只能是氧化劑不可作還原劑。()(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元索可能被氧化也可能被還原。()答案⑴丁(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V2.教材改編題(據(jù)人教必修一P39TJ在Fe+H2S04=H2t+FeSO.(的反應中，F(xiàn)e()A.是氧化劑B.被氧化C.得電子D.被還原答案B鳥典題精講考點1氧化還原反應的基本概念典例1(2017?永豐縣調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2OY)(3<^<4；M表示血、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、N02等氧化

4、物轉化為單質(zhì)，轉化流程如圖所示：有關上述轉化過程的下列敘述正確的是()MFe2()4H,300?500°C-MFe2(人常溫分解C()2、S()2、N()2等A.MFe20i表現(xiàn)了還原性B.MFeoO.表現(xiàn)還原性C.SO》和NO2表現(xiàn)了還原性D.S02和NO?發(fā)生了分解反應解析A項，由信息可知，MFe20.t與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑,具有氧化性;B項,MFe2(h在常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO?、N02等氧化物轉化為單質(zhì),則氧化物為氧化劑，MFsO’為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項，由B可知，S02和N02表現(xiàn)了氧化性；D項，S0

5、2和期2發(fā)生了還原反應。答案B名師精講1.解決氧化還原反應概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物屮含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況，熟記8個字“升、失、氧、還、降、得、還、氧”。2.確定元素化合價（1）常見元素的化合價口訣：一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鎖、鋅；三鋁、四硅、五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。（2）近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價：+2+2—2十6-3一3+2十3CuFeS2>K2FeO.KLi2NH.AIN、Na2S2O

6、3^C2O廠、+2-34-1-1HCN、CuHo■對點精練》1.被稱為萬能還原劑的MBH（溶于水并和水反應：NdBH」+2H20=N8B02+4H：J,下列說法中正確的是（NbBI【沖II為一1價）（）A.NaBH；既是氧化劑乂是還原劑B.NaBH,是氧化劑,比0是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被述原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1答案D解析首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應前后都是+1價，B反應前后都是+3價，0反應前后都是一2價，變價元素只有II,NaBH.,中一1價氫被H2O中+1價氫氧化，發(fā)生歸屮反應生成H2o2.某種飛

7、船以N2乩和NO為動力源發(fā)生反應：2Q出+血（）4=32+4比0,反應溫度可高達2700°C,對于該反應，下列說法中正確的是（）A.該反應屬于置換反應B.血汕是氧化劑C.側4是還原劑D.2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案D解析該反應的反應物中無單質(zhì)，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應，N乩是還原劑，20“是氧化劑，2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c考點2電子轉移的方向和數(shù)目典例2（2017?江西贛州模擬）氮化鋁（AIN,A1和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域，在一定條件下，A1N可通過反應A12O3

8、+N2+3C^2A1N+3C0合成。下列敘述正確的是（）A.上述反應中，血是還原劑，AI2O3是氧化劑B.上