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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套課件(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)).ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵的理論核心．定義:成鍵元素:類型:本質(zhì):表示方法:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。原子間的靜電作用共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵非金屬與非金屬用電子式表示知識回顧存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中第一節(jié)共價(jià)鍵１．共價(jià)鍵的形成．（以氫分子的形成為例）按共價(jià)鍵的共用電子對理論，有沒有可能存在H3、Cl3、H2Cl分子？為什么？用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程共價(jià)鍵具有飽和性問題
2、與討論H2N2HClH2OHF等均以共價(jià)鍵形成分子H－HN三NH－ClH－O－HH－F２．共價(jià)鍵的特征．（１）共價(jià)鍵具有飽和性．自旋方向相反的未成對電子配對形成共價(jià)鍵后，就不能再和其他原子中的未成對電子配對．所以每個原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目取決于該原子中的未成對電子的數(shù)目．這就是共價(jià)鍵的飽和性．（２）共價(jià)鍵具有方向性．當(dāng)原子通過原子軌道重疊形成共價(jià)鍵時(shí)，兩原子軌道重疊的越多，兩核間電子云越密集，形成的共價(jià)鍵就越牢固，這稱為原子軌道的最大重疊原理．因此，共價(jià)鍵具有方向性．價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個
3、自旋方向相反的電子彼此配對?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為:共價(jià)鍵的形成是由于成鍵原子電子云的重疊.兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定?！较蛐?、H2分子的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程HHσ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。（s-sσ鍵）HClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClClS-S重疊S-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”P-P重疊用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程4、p-pπ
4、鍵形成過程?鍵特點(diǎn):兩個原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱由于?鍵重疊程度要比?鍵小,所以?鍵的強(qiáng)度要比?鍵大。“肩并肩”形成π鍵的電子稱為π電子。σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型σ鍵與π鍵的對比沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對稱鏡像對稱σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵,共價(jià)三鍵中一個是σ鍵,另兩個為π鍵以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵
5、和π鍵，總稱價(jià)鍵軌道1、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學(xué)探究σπyNNπzπzπyN2N≡N分子結(jié)構(gòu)３．共價(jià)鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子稱為σ電子。s-sσ鍵(如H2)s-pσ鍵(如HCl)p-pσ鍵(如Cl2)電子云形狀呈軸對稱π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對稱2、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是鍵；而鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.12.13.00.92
6、.53.51.0離子共價(jià)科學(xué)探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個σ鍵和幾個π鍵組成。乙烷：7個σ鍵乙烯：5個σ鍵一個π鍵乙炔：3個σ鍵兩個π鍵課堂反饋1、σ鍵與π鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ鍵與π鍵在對稱上有何不同?3、σ鍵與π鍵誰更牢固?4、形成共價(jià)鍵的電子云是指成對電子還是未成對電子？5、哪些共價(jià)鍵是σ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵?二、鍵參數(shù):鍵長、鍵能、鍵角鍵長與鍵能的關(guān)系？鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵能：鍵長：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量形成共價(jià)鍵的兩個原子之間的核間距鍵角：
7、在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價(jià)鍵之間的夾角思考與交流試?yán)面I能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1molH2分別跟1molCl2、1molBr2(g)反應(yīng)，分別生成2molHCl分子和2molHBr分子，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計(jì)算結(jié)果說明HCl分子和HBr分子哪個更容易發(fā)生熱分解反應(yīng)生成相應(yīng)的單質(zhì)？N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？通過上例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？1、形成2mo1HCl釋放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo
8、1HBr釋放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).2、鍵能大小是：F-H>O-H>N-H3、鍵長越長
