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1、高新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012級(jí)高三化學(xué)練習(xí)題使用時(shí)間：主備人：呂全心編號(hào)04熱化學(xué)練習(xí)題1.[2013·北京卷]下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是2.［2012·全國(guó)大綱卷］反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是3.[2013福建卷]某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
2、mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是( )A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e-CO32—+2H2O4.[2014·海南卷]標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A．H2O(g)===H2＋1/2O
3、2(g) ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485kJ·mol－1高新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012級(jí)高三化學(xué)練習(xí)題使用時(shí)間：主備人：呂全心編號(hào)041.[2013·新課標(biāo)卷Ⅱ]在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)
4、+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）2.[2013·海南卷]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+
5、O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H33.［2012·重慶卷］肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H
6、鍵所需的能量（KJ）是（）A.194B.391C.516.D.6584.[2013·重慶卷]已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝?bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能
7、kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1高新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012級(jí)高三化學(xué)練習(xí)題使用時(shí)間：主備人：呂全心編號(hào)041.[2014·重慶卷]已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為( )A．－332B．－118C．＋350D．＋1302.[2014·江蘇卷]已知：C(
8、s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH53.[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]室溫下，將1mol的C
