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《高二熱化學(xué)練習(xí)題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、熱化學(xué)例1．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)+O2(g)==CO(g)；△H1C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H2例2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(
2、g)====CO2(g);ΔH1C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH2②S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH3S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH4③H2(g)+2O2(g)====H2O(l);ΔH52H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③例3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol
3、-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ·mol-1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量例4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．
4、C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1400kJ·mol-1例5．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)
5、＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol—1lB．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol—1C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol—1D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol—1例6．在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol
6、H2的能量變化是。8例7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－
7、1例8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023例9.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)DH=－9
8、.48kJ·mol－1②I2(s)+H2(g)2HI(g)DH=+26.48kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．I2(s)=I2(g)DH=+17.00kJ·mol－1C．②的反應(yīng)
