酸堿中和滴定及其誤差分析.ppt

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1、酸堿中和滴定及其誤差分析高二（4）黃煜中和滴定步驟:一.檢漏(是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活)二.洗滌（包括洗滌和潤(rùn)洗）三.裝液(滴定管中加入)四.趕氣泡五.調(diào)液六.取液七.滴定八.滴定終點(diǎn)的確定九.數(shù)據(jù)處理與誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待數(shù)據(jù)處理:實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL1V125.002V225.003V325.00平均值25.00V平均誤差分析:C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待預(yù)先量取已知滴定測(cè)得的讀數(shù)關(guān)鍵：緊扣公式，分析V標(biāo)的變化誤差分析:①洗滌不當(dāng)C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待（1）

2、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。（2）盛裝待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。c(待)偏小n(待)增大V(標(biāo))偏大c(待)偏大若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)c(待)是否有影響？思考：答案：無(wú)影響V(標(biāo))偏大c(待)偏大誤差分析:②讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。V(標(biāo))偏小，導(dǎo)致c(待)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待滴定前滴定后實(shí)際值讀出值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。V(標(biāo))偏大，導(dǎo)致c(待)偏大。誤差分析:②讀數(shù)不規(guī)范C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V

3、待誤差分析:③操作不當(dāng)C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待氣泡前有后無(wú)V(標(biāo))偏大c(待)偏大V(標(biāo))偏大c(待)偏大V(待)減少V(標(biāo))偏少c(待)偏?。?）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中，氣泡變小或消失，最后無(wú)氣泡。（3）滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。（4）滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定過(guò)程中產(chǎn)生氣泡，最后有氣泡氣泡前無(wú)后有V(標(biāo))偏小c(待)偏小誤差分析:④終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待（1）滴定時(shí)溶液褪色，立刻記錄結(jié)果，半分鐘內(nèi)顏色復(fù)原。V(標(biāo))偏小c(待

4、)偏小（2）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未流下。這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液并反未應(yīng)，卻已被計(jì)入V(標(biāo))使之變大，所以會(huì)造成c(待)偏大。誤差分析:⑤雜質(zhì)的影響C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配置標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度。V(標(biāo))偏大→c(待)偏高；習(xí)題：分析如下操作引起的誤差如何：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視(5)若用甲基橙作指示劑，

5、最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)(偏高)習(xí)題：(6)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水。(9)滴定過(guò)程中，滴定管漏液。(10)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(11)過(guò)早估計(jì)滴定終點(diǎn)。(12)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)(偏低)(無(wú)影響)(偏高)(操作正確，無(wú)影響)(偏低)(偏高)小結(jié)一、酸堿中和滴定的步驟二、酸堿中和滴定中的誤差：①洗滌不當(dāng)②讀數(shù)不規(guī)范③操作不當(dāng)④

6、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)⑤雜質(zhì)的影響練習(xí)1：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測(cè)NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過(guò)的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有3、6、9、10、11、132.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L鹽酸,此時(shí)液面讀數(shù)為13.20mL

7、,將滴定管中的鹽酸全部放入一干燥潔凈的錐形瓶中,則錐形瓶中鹽酸溶液的體積為A.等于11.80mLB.大于11.80mLC.小于11.80mLD.等于13.20mLB練習(xí)2：作業(yè)：完成名師經(jīng)典第三章第二節(jié)