酸堿中和滴定以及誤差分析.ppt

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1、一.酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)H++OH-=H2O公式:C(H+)V(H+)==C(OH-)V(OH-)例1用0.1032mol·L-1HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液,用去鹽酸27.84mL,通過中和滴定測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少?解:H++OH-=H2On(HCl)==n(NaOH)C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH)0.1032mol·L-1×27.84×10-3L==C(NaOH)×25.00×10-3LC(Na

2、OH)==mol·L-10.1149答:測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol·L-1討論運用這種方法的關(guān)鍵問題是什么?如何解決?準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的量器滴定管準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全選用能指示反應(yīng)完全的酸堿指示劑,一般用酚酞或甲基橙。4、酸堿中和滴定的儀器和試劑(1)酸式滴定管(堿式滴定管):準(zhǔn)確度0.1mL,估計值0.01mL。(2)錐形瓶:一般盛放被滴定溶液(未知液)(3)滴定管夾,鐵架臺,燒杯等。(4)試劑標(biāo)準(zhǔn)液:已知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液待測液:未知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶

3、液指示劑:一般用酚酞或甲基橙滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格:25mL、50mL思考:25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎?最小分刻度:0.1mL,讀數(shù)精確到0.01mL(精量儀可估讀一位,粗量儀不能估讀)滴定管的使用0120.62mL滴定管的使用例1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.容量瓶上端、D.在托盤天平刻度尺的右邊B所用儀器堿式滴定管,酸式滴定管,錐形瓶,滴定管夾,鐵架臺,燒杯等練1:量取25.00mL,KMnO4溶液可選用儀器()A.50mL量筒,B.100mL量筒C.50mL酸

4、式滴定管,D.50mL堿式滴定管C練2:50ml的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.0處,若把滴定管中溶液全部排出,則體積()A、等于30ml,B、等于20ml,C、大于30ml,D、小于30mlC中和滴定實驗步驟一、用前檢驗(是否漏水)二、洗滌(準(zhǔn)確測定的保障)滴定管——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→待盛液潤洗錐形瓶——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次(不用待盛液潤洗)三、裝液[滴定管中加入液體]取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶待裝液潤洗→裝液→擠氣泡→使管內(nèi)液面處于“0”或以下有刻度區(qū)域→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點讀數(shù)→放指示劑裝標(biāo)準(zhǔn)液NaOH四、

5、滴定滴定管夾在夾子上,保持垂直右手持錐形瓶頸部,向同一方向作圓周運動,而不是前后振動左手控制活塞(或玻璃球),注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢,后面可半滴,直至指示劑顏色突變滴定過程右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點達(dá)到后,半分鐘顏色不變,再讀數(shù)復(fù)滴2到3次記錄消耗體積的平均值五.將平均值代入公式計算中和滴定過程中,容易產(chǎn)生誤差的6個方面是:①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶);②氣泡;③體積讀數(shù)(仰視、俯視);④指示劑選擇不當(dāng);⑤雜質(zhì)的影響;⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。具體分析如下:(1)滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未

6、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。(偏高)(2)滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失。(偏高)(3)滴定前,用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測液時,移液管用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗。(偏低)(5)取液時,移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時,滴定前平視,滴定后俯視。(偏低)(8)滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量溶液濺出。(偏低)(9)滴定后,滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低)(11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水(無影響)(12)滴定過程中,滴定管漏液。(偏高)(13

7、)滴定臨近終點時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(操作正確,無影響)(14)過早估計滴定終點。(偏低)(15)過晚估計滴定終點。(偏高)(16)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線,實際加水量未到刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度增大;仰視刻度線,實際加水量超過刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視仰視練5:某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下:(1)取一支堿式滴定管,②用蒸餾水洗凈,③加入待測NaOH溶液,④記錄液面刻度的讀數(shù),⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐

8、形瓶中,⑦加入蒸餾水,⑧加入2滴酚酞試劑,⑨開始滴定,先慢后快,邊滴邊搖蕩,⑩邊

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