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1、離子的形成湖南郴州市六中禹集國(guó)【復(fù)習(xí)回顧】核外電子排布規(guī)律排布規(guī)律1：電子總是盡先排在能量最低的電子層里排布規(guī)律2：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子排布規(guī)律3：最外層不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）【復(fù)習(xí)回顧】原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層電子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，整個(gè)原子不顯電性。218+11練習(xí)（2010·郴州市29T）分析表中5種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：1+121+3218+11228+12238+13⑴縱行中，三種元素的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)是，不同點(diǎn)是：；⑵橫行中，三
2、種元素的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)是，不同點(diǎn)是：。最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同HLiAlNaMg一、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1、最外層電子數(shù)對(duì)原子的性質(zhì)起決定性作用。2、最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第一層有2個(gè)電子也叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。288+18氬278+17氯268+16硫2+2氦28+10氖下列各區(qū)域原子的最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？NaMg218+11228+127288+18Al238+13248+14Si258+15P6+1628S28+17ClAr21+322+423+524+625+726+827+
3、928+10LiBeBCNONeF●金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)●非金屬原子的最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)●稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（或2個(gè)）一般少于4個(gè)失電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等于或多于4個(gè)得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子金屬原子得失電子情況最外層電子數(shù)帶電情況帶正電帶負(fù)電一、原子通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子得失電子后，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不再相等，正負(fù)電荷不能抵消，使原子帶電。NaCl得失電子其實(shí)是同時(shí)進(jìn)行的這種帶電的原子還能叫原子嗎？1.什么叫離子：帶電的原子叫做離子。2.帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子，
4、如：Cl－、O2－、S2－、F－帶正電荷的原子叫做陽離子,如：Na+、H+、Mg2+、Al3+帶電的原子團(tuán)也叫離子：如：SO42-、NO3-、NH4+、OH-、CO32-二、原子通過得失電子變成離子3.離子符號(hào)的書寫：先寫元素符號(hào)，電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上角。MgS2-4.離子所帶電荷數(shù)由原子的最外層電子數(shù)決定：電荷數(shù)=得失電子數(shù)。6O2-3Al3+7Cl-數(shù)字在前符號(hào)在后Na1+電荷數(shù)為1省略不寫Na+最外層電子數(shù)原子離子電荷數(shù)OAlCl得失電子數(shù)2312+原子和離子的比較轉(zhuǎn)化關(guān)系O2-、OH-Na+、Mg2+
5、Na、S舉例帶負(fù)電帶正電不帶電電性質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)特點(diǎn)陰離子陽離子原子原子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納陰離子性質(zhì)一般比較活潑穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般性質(zhì)穩(wěn)定（2010·郴州市11T）下列粒子示意圖中，表示的是（）A、B、C、D、Mg2+228+1228+828+1028+12B【鞏固例題】某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，請(qǐng)回答：①該離子的核外電子數(shù)為_____；②該離子的名稱是______；③其化學(xué)符號(hào)是____；④該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+1
6、3【提高練習(xí)】【課堂小結(jié)】本節(jié)課從原子結(jié)構(gòu)示意圖入手，學(xué)習(xí)了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，知道了原子在反應(yīng)中并不是完全不變，可以得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得失電子后必然帶電，形成穩(wěn)定的離子。根據(jù)離子的電性不同，將離子分為陰離子和陽離子。金屬原子一般容易失電子，變成陽離子，非金屬原子一般容易得電子，變成陰離子?！菊n堂小結(jié)】通過學(xué)習(xí)，我們知道最外層電子數(shù)是一個(gè)很關(guān)鍵的數(shù)據(jù)，離子帶什么電，帶多少電，都取決于最外層電子數(shù)。離子符號(hào)的書寫是本節(jié)課的難點(diǎn)：電荷要標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前，符號(hào)在后，電荷數(shù)為1省略不寫，電荷數(shù)等于得失電子數(shù)
7、。原子在反應(yīng)中，一般只有最外層電子數(shù)可以變，最外層電子數(shù)對(duì)元素的性質(zhì)起決定性作用。謝謝光臨指導(dǎo)！知識(shí)回顧KnowledgeReview祝您成功！
