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1、離子的形成NaCl的形成過程218+11278+17e-288+1728+11NaClNa+Cl-ClNa離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：S2－、Cl－陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：Na+、Al3+238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—電子數(shù)下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空元素種類____________
2、_；元素分類______________；相對(duì)原子質(zhì)量______________；元素的化學(xué)性質(zhì)____________；離子所帶電荷數(shù)_____________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷(1省略不寫)離子符號(hào)的含義Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)形成離子的類型金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易
3、失去電子一般大于4易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽(yáng)離子不易形成離子原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：1、二氧化碳由組成，二氧化碳由構(gòu)成，二氧化碳分子由構(gòu)成。2、氯化鈉由組成，氯化鈉由構(gòu)成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子練一練1、物質(zhì)由——元素組成；2、物質(zhì)由——（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分子由——原子構(gòu)成。固定說法氯元素、鈉元素氯離子、鈉離子【基礎(chǔ)練
4、習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268+828+12282請(qǐng)寫出下列示意圖所表示的微粒名稱+22+828+17287+1328硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子練習(xí):下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:()+321A+33B+11281C+1129DA、C+1328
5、+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是。鋁離子硫離子+826ABC氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是,最易得到電子的是,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是。ABCDEAEA、D某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是
6、原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-點(diǎn)評(píng)：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法本節(jié)課小節(jié)1、離子形成、書寫、意義2、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系3、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系物質(zhì)分子原子離子微觀構(gòu)成元素宏觀組成只論種類不論個(gè)數(shù)既論種類又論個(gè)數(shù)NaCl+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒
7、子么？舉例分析：Na218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子238Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子278+17Cl易得1個(gè)電子288+17帶1個(gè)負(fù)電荷氯離子+13由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？
