《二離子的形成》ppt課件

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1、二、離子的形成渝高中學李蒙知識回顧一、核外電子的排布電子層離核由近到遠，能量由低到高；共有七層。排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有兩個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(

2、H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學反應極難發(fā)生化學反應由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得

3、失電子的結(jié)果怎樣呢？舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子帶1個正電荷鈉離子238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個電子帶2個負電荷288+16硫離子278+17Cl易得1個電子288+17帶1個負電荷氯離子金屬陽離子比對應的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對應的非金屬原子核外電子層相同離子——帶電荷的原子或原子團。陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。　　　如：OH-、SO42-、S2－、Cl－陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。　　　　如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+元素

4、分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢形成離子的類型金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽離子不易形成離子原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：+1328+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是。鋁離子硫離子+826ABC氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)書

5、寫離子的方法在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。（先寫數(shù)字后標性質(zhì)，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。）離子表示方法：離子符號。Mg2+鎂離子Cl-氯離子238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個電子帶2個負電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價數(shù)Mg2+鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子Cl-表示每個氯離子帶1個單位的負電荷離子符號的含義

6、Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁離子或一個鋁離子指出下列符號中數(shù)字“2”的意義2Mg2+、2S2-離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。NaCl+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子某些單質(zhì)由原子直接構(gòu)成。如：金屬化合物由分子或離子構(gòu)成。另一些單質(zhì)由分子構(gòu)成。如：氣態(tài)非金屬一般情況下，有金屬陽離子（或銨根離子NH4+）的化合物由離子構(gòu)成，否則由分子構(gòu)成。1、二氧化碳由組成，二氧化碳由構(gòu)成，二氧化碳

7、分子由構(gòu)成。2、氯化鈉由組成，氯化鈉由構(gòu)成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子練一練1、物質(zhì)由——元素組成；2、物質(zhì)由——（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分子由——原子構(gòu)成。固定說法氯元素、鈉元素氯離子、鈉離子本節(jié)課小節(jié)1、離子形成、書寫、意義2、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系3、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系物質(zhì)分子原子離子微觀構(gòu)成元素宏觀組成只論種類不論個數(shù)既論種類又論個數(shù)同一類原子的總稱【基礎(chǔ)練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)

8、構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268+828+12282請寫出下列示意圖的名稱+22+828+17287+1328硫原子氧原子鎂原子氦