離子及離子的形成.ppt

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1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)上課教師：楊家蘭雙柏縣大莊中學(xué)離子及離子的形成學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解離子的形成過程原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖2離子符號的書寫與含義3？1、當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2、原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？提出問題新課引入二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫）離子帶正或負(fù)電氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉+氯氣　　　氯化鈉點(diǎn)燃NaClNaCl2Na

2、Cl失去2個(gè)電子得到2個(gè)電子28+12Mg2+2+1686S2-28+1682+12821、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系？2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中:質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)陽離子中:質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù);陰離子中:質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù);MgS不相等原子和離子的區(qū)別原子不帶電（質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）離子帶電（質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)）2、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子?！　　∪纾篛2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子?！　　　∪纾篐+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子符號的書寫：

3、電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子例：Mg2+表示一個(gè)鎂離子表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。意義：1）表示一個(gè)某離子2）表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位正或負(fù)電荷3)離子符號前面的系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)（重點(diǎn)）；1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是，依據(jù)是。屬于離子的是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是因?yàn)?。其中屬于陰離子的是因?yàn)?。ＡＣＢＤＤＢ質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不等于電子

4、數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)練一練試一試S2-：1個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷3S2-：3表示：3個(gè)硫離子4Fe3+：每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位負(fù)電荷4個(gè)鐵離子判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？并用化學(xué)符號表示82+118+17826+168282+81+118282+10SNaCl-O2-NeNa+練習(xí)：原子陰、陽離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系