分子的性質(zhì)溶解性、手性.ppt

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1、分子的性質(zhì)溶解性及手性1．準(zhǔn)備兩個(gè)燒杯，分別在兩個(gè)燒杯中注入等量的水和無水乙醇。2．分別在兩個(gè)燒杯中加入少量的硫酸銅晶體，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)燒杯中的硫酸銅晶體有何變化。3．同樣地，在另外兩個(gè)燒杯中注入水和無水酒精。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)燒杯中的碘有何變化。四、溶解性探究實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象？結(jié)論？相似相溶原理“凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的?！边@是從大量事實(shí)總結(jié)出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對(duì)溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中。相似相溶原理例如：CCl4是非極性

2、分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H20是極性分子，所以它是極性溶劑。Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯等非極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強(qiáng)的，它們就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。HCl、H2S04是強(qiáng)極性分手，易溶于水而難溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。結(jié)論：影響溶解度的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，

3、溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。思考與交流五、手性觀察以下兩組圖片，有何特征？一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體：圖片有機(jī)物分子中手性碳原子有何特征？課下閱讀巴斯德與手性研究手性的意義？閱讀課本P52頁六、無機(jī)含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫

4、酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）?？茖W(xué)視野無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì)含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4HClOHClO3HClO4HClOHBrOHIO練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強(qiáng)。同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià)。無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律無氧酸的酸性強(qiáng)弱變

5、化規(guī)律若用通式R-H表示一元無氧酸，則其酸性的強(qiáng)弱主要取決于R的電負(fù)性。如果R原子電負(fù)性大，對(duì)氫原子的束縛力強(qiáng)，則其酸性弱。如果R原子的電負(fù)性小，對(duì)氫原子的束縛力弱，則其酸性就強(qiáng)。練習(xí)：比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，有何結(jié)論？（1）CH4、NH3、H2O、HF（2）HF、HCl、HBr、HI作業(yè)1、書后習(xí)題2、導(dǎo)訓(xùn)分子的性質(zhì)第一課時(shí)、第二課時(shí)