化學(xué)：32《水的電離和溶液的酸堿性》.ppt

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1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡(jiǎn)寫：[定量討論]閱讀教材P45---P46思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?說明水的電離程度如何？由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量濃度相等25℃時(shí)，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗(yàn)其中離子）1.水是一種極弱的電解質(zhì)2.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)1

2、)表達(dá)式：KW叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW值增大思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？任何酸中只含H+，任何堿中只含OH-嗎?結(jié)論:在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)如：KW25℃=10-14KW100℃=5.5×10-13一、水的電離討論：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-

3、)C(H+)與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離3.條件改變對(duì)水的電離平衡及Kw的影響一、水的電離水的電離平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0影響因素移動(dòng)方向c(H＋)c(OH－)KW升溫向右移動(dòng)增大增大增大加酸向左移動(dòng)增大減小不變加堿向左移動(dòng)減小增大不變加活潑金屬(如Na)向右移動(dòng)減小增大不變練習(xí)：水的電離平衡的移動(dòng)2.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=

4、2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D、水的電離是一個(gè)吸熱過程D1.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，c(H＋)不變B2)0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H

5、+)、c(OH-)分別為多少？1)判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。4.利用Kw的定量計(jì)算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)√××c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-

6、)分別為多少？一、水的電離思考討論1)0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分別是多少？為什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水電離出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分別是多少？為什么？4.利用Kw的定量計(jì)算——2.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O任何水溶液中由水電離出來的c(H+)H2O與c(OH-)H2O相等一、水的電離計(jì)算1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的

7、可能值？2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L則c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L則c(H+)aq=10-2mol/L溶液顯酸性②＞①=④＞③第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二課時(shí)討論：溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？常溫下c

8、(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性溶液c(H+)=1×10-7mol/Lc(OH-)=1×10-7mol/L酸性溶液c(H+)＞1×10-7mol/Lc(OH-)＜1×10-7mol/L堿性溶液c(H+)＜1×10-7mol/Lc(OH-)>1×10-7mol/L討論：KW100℃=5.5×10-13在100℃時(shí)，純水中c(H+)為多少？c(H+)＞1×10-7mol/L是否說明100℃時(shí)純水溶液呈酸