化學《水的電離和溶液的酸堿性》123

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1、第三章水溶液中的離子平衡人教版選修4·化學反應(yīng)原理2水的電離和溶液的酸堿性思考:如何用實驗證明水是一種極弱的電解質(zhì)?1.實驗2.現(xiàn)象：指針擺動：不亮G×3.結(jié)論水是一種極弱的電解質(zhì)4.原因H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－實驗測定(25℃時)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L靈敏電流計燈泡H2O+H2OH3O++OH－簡寫為：H2OH++OH－一.水的電離：水是極弱的電解質(zhì)1L25℃的水里只有10-7molH2O分子發(fā)生電離多少個水分子才有1個電離？55.6×107個(水電離出的H＋、OH－濃度相等)實驗測得：在25℃，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10

2、-7mol/LK電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）25℃，純水H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的電離+++-1、水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離:K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù),簡稱為離子積實驗測得：在25℃,水電離出來的c(H+)=c(OH－)=10-7mol/l1.水的離子積常數(shù)：KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；25℃時(常溫)如果

3、溫度變化Kw會如何變化?為什么?Kw100℃50℃25℃20℃0℃溫度0.134×10-140.681×10-141.01×10-145.47×10-1455.0×10-142.影響水的電離平衡的因素：=Kw=c(H+).c(OH-)1)表達式：KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)水的濃度為常數(shù)，所以C(H+)×C(OH-）=K電離.C(H2O）=常數(shù)2、水的離子積常數(shù)注：提問：根據(jù)前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋

4、之討論：溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12結(jié)論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個吸熱過程Kw=c(H+).c(OH-)1)表達式：KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW增大如：25℃KW=10-14100℃KW=10-12注：常數(shù)無單位2、水的離子積常數(shù)D1、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（）A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、

5、在35℃時，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程練習2、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！獭痢劣懻摚簩Τ叵碌募兯M行下列操作，完成下表：酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離（1）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；（2）升高溫度，電離過程是一個吸

6、熱過程，促進水的電離，水的離子積增大，在常溫時，KW=1×10－14；在100℃時，KW=1×10－12。知識延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性嗎？說明：溶液或純水呈中性，是因為溶液中C（H＋）=C（OH－）2、純水中溶液C(H＋)、C(OH－)濃度的計算方法：C（H＋）=C（OH－）=3、影響水電離平衡的因素水的電離吸熱(1)升高溫度,促進水的電離,Kw增大.c(H+)=c(OH-)升高溫度：平衡向移動,c(H+)_____,c(OH-)____,Kw_____右增大增大增大[注意]:水的離子積只隨溫度的改變而改變,Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液H2O

7、H++OH－對常溫下的純水進行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件中性正反應(yīng)增大增大c(H+)=c(OH-)增大堿性逆反應(yīng)減小增大c(H+)c(OH-)不變水的電離水的離子積：影響因素KW=c(OH-)·c(H+)(25℃時,KW=1.0×10-14)溫度：酸：堿：其它物質(zhì)：T↑,KW↑抑制水的電離,