2019版高考化學大一輪復習第46講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)優(yōu)選學案

《2019版高考化學大一輪復習第46講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)優(yōu)選學案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第46講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求考情分析命題趨勢1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。3.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。4.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。5.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。6.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。7.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2017，全國卷Ⅰ，35T2017，全國卷Ⅱ，35T2016，全國卷甲，37T2016

2、，全國卷乙，37T2016，全國卷丙，37T2016，江蘇卷，21T高考對本部分的考查主要以三方面為主：(1)化學鍵的類型、特征、判斷；(2)常見分子的立體構(gòu)型及中心原子的雜化類型；(3)范德華力、氫鍵、配位鍵的特點及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。預計2019年高考將會對上述考查內(nèi)容進行重點考查。注意雜化軌道理論及價層電子對互斥理論的復習。分值：3～6分考點一　共價鍵1．共價鍵的本質(zhì)與特征(1)本質(zhì)：在原子之間形成__共用電子對__(電子云的重疊)。(2)特征：具有__方向性__和__飽和性__。共價鍵的__方向性__決定著分子的立體構(gòu)型，共價鍵的__飽和性__決定著每個

3、原子所能形成的共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目。2．共價鍵的分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式__σ__鍵電子云“__頭碰頭__”重疊__π__鍵電子云“__肩并肩__”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移__極性__鍵共用電子對發(fā)生__偏移____非極性__鍵共用電子對不發(fā)生__偏移__原子間共用電子對的數(shù)目__單__鍵原子間有__1對__共用電子對__雙__鍵原子間有__2對__共用電子對__三__鍵原子間有__3對__共用電子對原子間共用電子對的來源共價鍵__雙方__提供電子配位鍵__單方__提供電子3．鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角(1)概念(2)鍵

4、參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能__越大__，鍵長__越短__，化學鍵越強、越牢固，分子越穩(wěn)定。②4．等電子原理__原子總數(shù)__相同、__價電子總數(shù)__相同的分子(即等電子體)具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)__相似__，如CO和__N2__。σ鍵和π鍵的特征比較鍵型項目　　σ鍵π鍵成鍵方式沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡面對稱牢固程度強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個是π鍵1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)在所有分子中都存在化學鍵。

5、(　×　)(2)乙烯中既含σ鍵和π鍵，也含極性鍵和非極性鍵。(　√　)(3)NaCl中含有一個σ鍵。(　×　)(4)CHN中含有一個σ鍵、三個π鍵。(　×　)(5)共價鍵都具有方向性和飽和性。(　×　)(6)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強。(　√　)(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同。(　√　)(8)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。(　　)(9)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成。(　√　)(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。(　√　)(11)NH4Cl中存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵。(　√　)2．下列粒

6、子屬于等電子體的是(　A　)A．CH4和NH　　B．NO和O2　　　　C．NO2和O3　　D．HCl和H2O　常見的等電子體及其應用1．常見的等電子體微粒通式價電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、NO、NAX216e－直線形CO、NO、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOAX218e－V形SO、POAX432e－正四面體形PO、SO、ClOAX326e－三角錐形CO、N2AX10e－直線形CH4、NHAX48e－正四面體形2．等電子原理的應用(1)利用等電子原理可以較快地判斷一些分子的構(gòu)型，如NH3和H3O＋，SiCl4、SiO和SO的空間構(gòu)型相似，分別是三角

7、錐形和正四面體形。(2)應用于制造新材料。[例1]有下列兩個系列的物質(zhì)：系列一CH4C2H6COYC2OW系列二NHN2HXNOZN2試根據(jù)等電子體的概念及上述兩系列物質(zhì)的排列規(guī)律，推斷X、Y、Z、W可能是下列各組物質(zhì)中的(　A　)A．NO　CO2　N2O4　COB．NO　CO2　N2H4　C2H2C．NO　CO　NO　C2H2D．NO　HCO　N2O　CO[例1]碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(　　)A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72

8、LCO2[答題送檢]來自閱卷名師報告錯