【整理】【表格】【高考】離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體比較

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1、四種晶體的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體定義陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體分子間通過分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成的立體網(wǎng)狀的晶體由金屬陽離子和自由電子間相互作用形成的晶體構(gòu)成粒子陰、陽離子分子原子金屬離子、自由電子粒子間作用力離子鍵分子間力共價鍵金屬鍵代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O金剛石，SiC，晶體硅，SiO2鎂、鐵、金、鈉物理性質(zhì)熔沸點熔點、沸點較高，多數(shù)易溶于水等極性溶劑熔點、沸點低；相似相溶；熔化時不導(dǎo)電，其水溶液可導(dǎo)電。熔點、沸點高；難溶解，熔點、沸點差異較大，難溶于水（鈉、鈣等

2、與水反應(yīng)）導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水導(dǎo)電差（熔化時不導(dǎo)電，其水溶液可導(dǎo)電。）差（有的能導(dǎo)電，如晶體硅，但金剛石不導(dǎo)電。）良好（晶體導(dǎo)電，熔化時也導(dǎo)電）導(dǎo)熱不良不良不良良好硬度較硬而脆硬度小硬度大硬度差異較大決定熔點、沸點高主要因素離子鍵強弱分子間作用力大小共價鍵強弱金屬鍵強弱熔化時鍵的變化離子鍵斷開，共價鍵一般不斷開不斷鍵共價鍵斷開金屬鍵減弱