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《高考一輪復(fù)習(xí)ppt課件212分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電
2、子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價(jià)鍵的形成小結(jié)項(xiàng)鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。1、下列說(shuō)
3、法正確的是A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是A、3個(gè)σ鍵B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C、個(gè)π鍵D、個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵BB3、下列說(shuō)法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的C4、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A、氯原子的2p軌道和氫原子的1
4、s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道CC2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70寫(xiě)出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式分子的空間構(gòu)型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H
5、--HH直線形倒V形三角錐形平面三角形正四面體HH..C....O......對(duì)ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。1、內(nèi)容：中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括＿＿＿電子對(duì)和的孤對(duì)電子對(duì)）的互相作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）成鍵未成鍵排斥排斥最小二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型只有一種角度，120°。只有一種角度，109°28′。5對(duì)電子三角雙錐3對(duì)電子正三角形??A????4對(duì)電子正四面體A????????電子對(duì)數(shù)和電子
6、對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。2對(duì)電子直線形6對(duì)電子正八面體課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿形和形，大多數(shù)四原子分子采取形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是形。2、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是＿＿＿A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸?、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿①CH4②NH4+③CH
7、3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤5、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形直線V平面三角三角錐③②①④DCD正四面體一、鍵的極性和分子的極性極性鍵與非極性鍵（1）何謂共價(jià)鍵？（2）何謂電負(fù)性？（3）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵有何影響？練習(xí)與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是(????)A.?NaOHB?.Na2O2C.NaClD?.NH4Cl2．下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是(????)A.F―FB.H
8、―FC.H―ClD.H―O總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極 性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來(lái)決定。對(duì)范德華力的理解①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而
