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《人教版初三化學下冊金屬的化學性質(zhì)專題復習.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、金屬的化學性質(zhì)——專題復習教師：魏文龍一．教學目標1.通過復習，使學生進一步掌握常見金屬與鹽酸、稀硫酸等酸的置換反應(yīng)，以及金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。2.進一步理解金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學問題。3.通過解釋與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生體會到化學與人類生活之間的密切關(guān)系。二．復習重點1.金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)。2.金屬活動性順序及其應(yīng)用。三．復習難點1.金屬活動性順序的靈活運用。四．教學過程1.了解本節(jié)課復習的知識網(wǎng)絡(luò)。金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸反
2、應(yīng)——置換反應(yīng)金屬與化合物溶液反應(yīng)金屬活動性順序金屬活動性順序2.知識回顧知識點1：金屬與氧氣反應(yīng)。（1）.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，常溫下反應(yīng)的化學方程式分別為：_______________________、_______________________。（2）.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱時能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式分別為：_______________________、_______________________。；（3）.金在高溫下______與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。知識點2：金屬與鹽
3、酸、稀硫酸反應(yīng)。（1）.銅與稀鹽酸（或稀硫酸）_____發(fā)生反應(yīng)。鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應(yīng)，化學方程式分別為：__________________________；__________________________；__________________________；說明鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅______，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的_______。（2）.置換反應(yīng)：①定義：一種單質(zhì)與一種___________作用生成另一種_______和另一種化合物的反應(yīng)。②表示式：________________
4、________。③特點：反應(yīng)物和生成物都是一種_________和一種________。知識點3：金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。（1）.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式為：________________________；②鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式為：______________________________；③銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為：______________________________。（2）.金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①金屬的位
5、置越靠前，它的活動性順序就________；②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的____；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們________________里置換出來。3、例題解析通過三種類型的題目訓練，鞏固所學。五、板書設(shè)計金屬的化學性質(zhì)——專題復習點燃FeO1.3Fe+2O234加熱2CuO1.金屬與氧氣反應(yīng)2.2Cu+O金3.Fe+2HClFeCl+H屬22的4.Mg+2HClMgCl2+H22.金屬與酸溶液反應(yīng)化學5.2Al+6HCl32性2AlCl+3H質(zhì)6.Fe+CuSO4Cu+FeSO43.金屬與鹽溶液
6、反應(yīng)金屬學活以動致性用順序7.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2金屬的化學性質(zhì)專題復習年級：九年級教師：魏文龍
