人教版初三化學下冊金屬的化學性質(復習)).docx

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1、金屬的化學性質與應用教學設計（復習課）一、中考考向：熟悉金屬與氧氣、酸、鹽溶液之間的反應規(guī)律，能準確描述并分析反應現(xiàn)象，會書寫相關反應方程式，應用反應規(guī)律解決實際問題。二、中考考點：金屬的化學性質與應用三、復習策略：1、以完成填空題形式回顧金屬化學性質的基礎知識，重點放在金屬化學性質的敘述、反應規(guī)律的表述和反應現(xiàn)象及方程式書寫上。2、以三種典型實驗題為載體，綜合運用金屬與氧氣、酸、鹽溶液之間的反應規(guī)律，提高學生的實驗研究能力。四、教學過程和方法：1、明確目標：復習金屬材料中的重要考點之一——金屬的化學性質與應用。2、基礎回顧：指導學生完成有

2、關金屬化學性質基礎知識的填空題，重點放在金屬化學性質的敘述、反應規(guī)律的表述和反應現(xiàn)象及方程式書寫上。填空練習采取學生閱讀——填寫——個別回答和齊答——校正的程序完成。⑴鋁、鎂、鋅等金屬在常溫下可與空氣中的氧氣反應，鋁表面會形成起保護作用的，鋁常溫下雨氧氣反應的化學方程式為。⑵鐵、銅等在較高溫下可與氧氣反應。在空氣中給銅加熱，產(chǎn)生色物質，化學方程式為；鐵絲能夠在氧氣中燃燒，生成色固體，化學方程式為。鐵在潮濕空氣中發(fā)生緩慢氧化而生銹。相關實驗要點：探究鐵制品生銹的條件需要控制好變量，保證鐵制品只接觸水或氧氣的設計要注意細節(jié)，比如一般采取“油隔水

3、”。若有用品的限制還需靈活應對，之前的考試題中有類似的問題（解決過）。⑶在金屬活動性順序中，的金屬（如鎂、鋁、鋅、鐵等）可以與稀鹽酸或稀硫酸反應，都生成，熱量，反應速率從快到慢的順序為，化學方程式為；等質量的以上金屬消耗完生成氫氣從多到少的順序是（補充問題）。實驗室利用活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，從反應速率的角度考慮，以上金屬中最適宜的是。⑷在金屬活動性順序中，的金屬（鉀、鈣、鈉除外）可以將的金屬從其置換出來。如鐵絲伸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是，化學方程式，該反應是古代濕法冶銅的原理的代表反應；銅絲伸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象是，化學方程式

4、。3、中考熱點：明確有關金屬化學性質的常見實驗題類型，強調此為中考熱點題，是本課時的重點練習。難點題要求學生口頭分析，及時校正分析中的不足，引導學生總結解題要點。⑴有方案敘述及各步實驗現(xiàn)象，根據(jù)所述現(xiàn)象將有關金屬按活動性排序的實驗題。典例：（2010常州）X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）AZ＞Y＞XBX＞Z＞YCY＞Z＞XDY＞X＞Z練習：（2010河南）請回答有關問題。X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶

5、解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是，具體確定一種X后，寫出X和硝酸銀溶液反應的化學方程式。要點：逐一準確分析金屬與酸、與鹽溶液反應的現(xiàn)象，得出金屬活動性排序的各個小結論（金屬與酸、鹽反應規(guī)律逆用），再綜合得出總的排序結果。⑵多種金屬或多種鹽溶液及酸的混雜反應后，判斷溶液或固體成分的實驗題。這類實驗題是本課時的難點，相應增加練習題數(shù)，使學生熟悉解決過程中的要點。典例：（2010廣東）向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)

6、的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③溶液中只有Zn2+，不溶物為Zn2+④溶液中只有Zn，不溶物為Zn、Cu練習：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象你能得出的結論是（）A濾渣中一定有鐵粉B濾渣中一定有銅C濾液中一定有Fe2+D濾液中一定有Ag+、Cu2+練習：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存

7、在的物質是（）AAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2BCu(NO3)2、Fe(NO3)2CFe(NO3)2DFe(NO3)3練習：向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是（）A濾紙上有Ag，濾液中有+Ag2+2+、Cu、Fe2+、MgB濾紙上有Ag、Cu，濾液中有+Ag2+、Fe2+、Mg2+2+C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe、MgD濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有2+2+Fe、Mg要點：分析濾液中的成分要考慮反應生成的、反應但有剩余的、

8、不反應的溶質；濾出固體的成分考慮被置換出的（活動性越差越優(yōu)先被置換）、不反應的、反應但剩余的；若充分反應后，濾液和固體中不存在可以相互反應的物質。⑶設計方案探究金屬活動性順序的實