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1、高考化學(xué)化學(xué)鍵-經(jīng)典壓軸題含答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．海水是資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。（2）溴在周期表中的位置_________。（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（
2、X2表示Cl2、Br2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>、”“<或”“=）”。②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____?！敬鸢浮?85第四周期、ⅦA（都對(duì)得1分）F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次
3、增強(qiáng)。從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力2c（HBr）依次增強(qiáng)，還原性依次增大>K=（）氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸c(diǎn)Br2cH2引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)【解析】【詳解】1氯離子原子核外有18個(gè)電子，為不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；2溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；3①F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶
4、體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性ClBrI，Cl、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從Cl、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；4①由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0，故答案為：；②同一溫度時(shí)，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl222、Br中Cl的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時(shí)K與t的2關(guān)系
5、．平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，c（HBr），故答案為：K=（）cBr2cH22c（HBr）；（）cBr2cH25N的非金屬性較C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)；。2．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置___。（2）寫出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類型___。（3）下列事實(shí)能說明a元素的非金屬性比c元素的非金
6、屬性強(qiáng)的有___。A．a(chǎn)單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1mola單質(zhì)比1molc單質(zhì)得電子數(shù)目多C．a(chǎn)和c兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molg的最高價(jià)化合物。恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，寫出烴
7、分子電子式___?！敬鸢浮康谌芷凇ⅱ鰽族離子鍵、（極性）共價(jià)鍵ACSi(s)+2Cl4(g)=SiCl(l)?H=-687kJmol·-13Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【詳解】由元素周期表可知：a為氧元素、b為鈉元素、c為硫元素、d為鐵元素、e為鎂元素、f為碳元素、g為硅元素、h為氯元素；(1)表中字母h為氯元素，其在周期表中位置為第三周期、ⅦA族；(2)b為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；(3)a為氧元素、c為硫元素；A．O2與H2S
8、的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明有的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故A正確；S生成，即O2的氧化性比S強(qiáng)，
