四川省成都市石室中學2022-2023學年高二下學期5月月考化學Word版無答案.docx

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成都石室中學高2024屆5月考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56S：32Cl：35.5第I卷(選擇題)一、單選題(每小題2.5分，共75分)1.下列錯誤的是A.NH3的電子式為：B.制備金屬Al：C.某離子結構示意圖為：，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.N原子的軌道表示式為：2.下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是A.I3AsF6晶體中存在離子，離子幾何構型為正八面體形B.C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HY>WB.Z氫化物分子間存在氫鍵C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3雜化D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比一定是2∶18.維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用。該物質的結構簡式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有A.離子鍵、共價鍵B.離子鍵、氫鍵、共價鍵C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力9.氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼(如圖)等不同結構，是一種重要的功能陶瓷材料。下列相關說法不正確的是 A.六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B(yǎng).在六方氮化硼中，實線、虛線均代表共價鍵C.立方氮化硼晶胞中，N原子對緊鄰B原子形成的空隙填充率為50%D.在一定條件下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼10.化學上通常通過實驗的方法來認識物質的結構與性質，下列說法中不正確的是A.現代化學中常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素B.通過X－射線衍射實驗來鑒定晶體和非晶體C.通過直接測定熔融態(tài)物質的導電性來判斷物質是否為離子化合物D.測靜電對液流的影響來判斷液態(tài)物質分子的極性11.如圖為單元形成的“巨分子”的部分結構。有關說法不正確的是A.難溶于水B.為正二十四面體C.該物質為B的一種同素異形體D.該晶體熔點高、硬度大12.下列現象與氫鍵有關的是①NH3沸點比PH3的高；②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)難溶于水；③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低；④水分子在高溫下很穩(wěn)定；⑤冰的密度比液態(tài)水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比PH3分子穩(wěn)定；；⑧在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高A.①②③⑤⑥⑧B.①②④⑤⑧C.②③⑥⑧D.①④⑥ 13.下列有關說法正確的是A.表明1s軌道呈球形，有無數對稱軸B.表明S2Cl2為非極性分子C.表明1個碳酸亞乙烯分子中含6個σ鍵D.表明每個P4S3分子中含孤電子對的數目為6個14.下列說法中正確的是A.測量接近沸點的水蒸氣的相對分子質量大于18，是因為形成了“締合分子”B.某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數的增加，p能級原子軌道數也在增多D.按照泡利原理，在同一個原子中不可能存在兩個空間運動狀態(tài)完全相同的電子15.下列說法中不正確的是A.晶體沸點由高到低：金剛石B.碳酸鹽的分解溫度：C.無機含氧酸的酸性：D.FeS2與ZnS晶格能分別為、，巖漿晶出次序為：16.下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數) A.256gS8中含有S?S鍵的個數為8NAB.18g冰中含有氫鍵數目為2NAC.1mol[Fe(CN)6]3－離子中含有的σ鍵為6NAD.N60結構如上圖，14gN60中含有的N?N鍵個數為1.5NA17.在某密閉容器中發(fā)生可逆反應。當其他條件不變時，C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是A.p1T218.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是A.醋酸（CH3COOH)B.鹽酸C.草酸（HOOC-COOH)D.硫酸19.下列方案設計不能達到實驗目的的是ABCD測定硫酸與鋅反應的化學反應速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強弱 A.AB.BC.CD.D20.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應：ΔH，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數K==2.0kPa－1(氣體分壓=氣體總壓×體積分數)，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變小C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉化D.當=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應逆向進行21.下列標志可表明對應反應達到平衡狀態(tài)的是反應條件可逆反應標志A恒溫恒容2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)混合氣體的密度不變B恒溫恒壓NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容H2(g)+I2(g)?2HI(g)Qp(分壓商，用分壓代替濃度計算)不變D恒溫恒壓2NO2(g)?N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A.AB.BC.CD.D 22.在密閉容器中發(fā)生反應：3A（?）B（g）+C（?）達到平衡，t1時刻改變某一條件，t2再次達到平衡，化學反應速率v隨時間變化的圖像如圖所示，下列說法中正確的是A.該反應為放熱反應B.t1時刻改變的條件是增大體系壓強C.A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)D.平衡常數：K（t1）>K（t2）23.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒壓、反應物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的個數是①升高溫度，Ⅰ、Ⅱ正反應速率均增大，逆反應速率均減小②800K下，改變起始投料比，可使甲烷的轉化率由X點提高至Y點③曲線A表示CH4的平衡轉化率④相同條件下，使用高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊A.1B.2C.3D.424.已知，，，向10mLCaCl2 溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時，溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關系如圖所示(實線)，下列有關說法正確的是(已知1g3=0.48)A.y值為3.48B.a與b兩點c(Ca2+)之比為100：9C.原CaCl2溶液濃度為1mol/LD.若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.2mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分25.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項操作現象解釋或結論A在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動B常溫下，向等體積、等濃度NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數：Kh(CH3COO－)>Kh(HCO3－)C向重鉻酸鉀溶液中加水溶液顏色變淺增加反應物H2O的用量，平衡+H2O2+2H+向右移動D先生成白色沉淀，隨后產生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)AAB.BC.CD.D26.下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（） A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SOB.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時發(fā)生的反應為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3?H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓27.25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或。下列敘述不正確的是A.曲線m表示與pH的變化關系B.Ka1(H2X)的數量級為10－7C.當溶液呈中性時，D.25℃時，NaHX溶液中：c(OH－)>c(H+)28.中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下右圖。下列有關說法正確的是A.放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極B.充電時，若陽極放出1molO2，則有4mole-回到電源正極C.開關K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極 D.放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極29.實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下：序號實驗實驗Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機出現極少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實驗Ⅱ鐵釘周邊出現紅色區(qū)域，未見藍色出現鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ的現象說明溶液與反應生成了B.實驗Ⅱ中保護了，使鐵的腐蝕速率比實驗Ⅰ慢C.實驗Ⅱ中正極的電極反應式：D.若將片換成片，推測片周邊會出現紅色，鐵釘周邊會出現藍色30.，改變溶液的，溶液中濃度的對數值與溶液的變化關系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（）A.時，B.電離常數的數量級為C.圖中點x的縱坐標值為 D.的約等于線c與線d交點處的橫坐標值第II卷(非選題)(共25分)31.人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。（1）Fe單質為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數為___________，基態(tài)鐵原子有___________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為___________。（2）硝酸鉀中的空間構型為_______，寫出與互為等電子體的一種非極性分子______。（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___________。（4）下列說法正確的有___________(填字母序號)。A.乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高B.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價C.聚乙烯()分子中有5n個σ鍵D.由下表中數據可確定在反應Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量為(2c－a－b)kJ化學鍵Si?SiO=OSi?O鍵能(kJ?mol?1)abc（5）根據下表，比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)。SiC____Si；SiCl4_____SiO2。化學鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能(kJ?mol?1)460360436431176347（6）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。海鶕媳碛嬎?，該反應的反應熱ΔH=___________kJ·mol－1。（7）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式 _____，已知Fe原子為面心立方最密堆積，若兩個最近的Fe原子間的距離為spm，則該晶體的密度是_____g?cm－3。(選擇字母作答)